Question

常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）
• B、相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c（H⁺）：①＞②＞③
• C、0.2 mol/L的NaHCO₃溶液与0.3mol/L的Ba（OH）₂溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）
• D、等物质的量浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、0.1mol/L pH为4的NaHB溶液显酸性，说明HB^-为弱酸阴离子，水解程度小于电离；
B、相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液促进的水的电离、②CH₃COOH溶液和③稀盐酸溶液是酸抑制水的电离；
C、混合后钠离子浓度大于钡离子浓度；
D、依据溶液中电荷守恒分析判断；

解答： 解：A、0.1mol/L pH为4的NaHB溶液显酸性，说明HB^-为弱酸阴离子，水解程度小于电离，溶液中离子浓度大小为：c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故A错误；
B、相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液促进的水的电离、②CH₃COOH溶液和③稀盐酸溶液是酸抑制水的电离，三种溶液中由水电离出的c（H⁺）：①＞②=③，故B错误；
C、混合后钠离子浓度大于钡离子浓度，故C错误；
D、依据溶液中电荷守恒分析，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，盐类水解分析判断，影响平衡的因素分析，掌握基础是关键，题目难度中等．