题目内容
A．B．C．D．E．F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；基态E原子p能级上有一对成对电子，C．F两种元素的原子最外层共有13个电子．回答下列问题：
（1）D．E．F中电负性最大的是 （填写元素符号）．
（2）写出D原子的外围电子排布图为 ．
（3）C与D形成的化合物的化学式是 ，请写出其溶于NaOH的离子方程式 ；
（4）F的单质在反应中常作 剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为 ．
（1）D．E．F中电负性最大的是
（2）写出D原子的外围电子排布图为
（3）C与D形成的化合物的化学式是
（4）F的单质在反应中常作
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性，A的原子序数比B小，则B为N元素，A为H元素，X为NH3；D的简单阳离子与X具有相同电子数，D的简单阳离子为10e-结构，且D是同周期中简单离子半径最小的元素，则D为Al元素；基态E原子p能级上有一对成对电子，即p能级上有4个电子，为第ⅥA族元素，由于E的原子序数大于D，所以E为S元素；F的原子序数比E大且为短周期主族元素，则F是Cl元素；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，C最外层有6个电子，原子序数比Al小，则C为O元素，据此答题；
解答：
解：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性，A的原子序数比B小，则B为N元素，A为H元素，X为NH3；D的简单阳离子与X具有相同电子数，D的简单阳离子为10e-结构，且D是同周期中简单离子半径最小的元素，则D为Al元素；基态E原子p能级上有一对成对电子，即p能级上有4个电子，为第ⅥA族元素，由于E的原子序数大于D，所以E为S元素；F的原子序数比E大且为短周期主族元素，则F是Cl元素；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，C最外层有6个电子，原子序数比Al小，则C为O元素，
（1）Al、S、Cl为同周期元素，根据元素周期律，同周期元素从左向右，电负性逐渐增大，所以Al、S、Cl中电负性最大的是Cl，
故答案为：Cl；
（2）D为铝元素，铝原子的外围电子排布图为
，
故答案为：；
（3）C与D形成的化合物的化学式是Al2O3，它溶于NaOH的离子方程式为 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（4）F的单质为氯气，在反应中常作氧化剂，氯水与二氧化硫反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-，
故答案为：氧化；SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；
（1）Al、S、Cl为同周期元素，根据元素周期律，同周期元素从左向右，电负性逐渐增大，所以Al、S、Cl中电负性最大的是Cl，
故答案为：Cl；
（2）D为铝元素，铝原子的外围电子排布图为
，故答案为：
；（3）C与D形成的化合物的化学式是Al2O3，它溶于NaOH的离子方程式为 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（4）F的单质为氯气，在反应中常作氧化剂，氯水与二氧化硫反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-，
故答案为：氧化；SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；
点评：本题主要考查了电子排布图、离子反应、氧化还原反应等知识点，难度不大，解题的关键在于抓住X的水溶液呈碱性为突破口，进行元素推断．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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下列叙述正确的是（ ）
| A、1molH2O的质量为18g/mol |
| B、CH4的摩尔质量是16g |
| C、6.02×1023个O2分子的质量为32g |
| D、标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L |
