Question

①CaCO₃（s）═CaO+CO₂（g）△H=177.7kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-517.6kJ
③0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）═0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+1/2O₂（s）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
⑥HNO₃ （aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，共有

 

个不正确的，并分别指明不正确的理由

 

；
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式

 

．
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有

 

；表示中和热的热化学方程式有

 

．

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）①CaO的状态没有标，△H的+号没标；②反应热的单位是kJ/mol；③除H₂O外其余物质应改为aq；
（2）根据盖斯定律，④-⑤得C（s）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H；
（3）1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热；稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水放出的热量叫做中和热．

解答： 解：（1）①CaO的状态没有标，△H的+号没标；②反应热的单位是kJ/mol；③除H₂O外其余物质应改为aq；④⑤⑥都正确，
故答案为：3；①CaO的状态没有标，△H的+号没标，②反应热的单位是kJ/mol，③除H₂O外其余物质应改为aq；
（2）根据盖斯定律，④-⑤得C（s）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol+283kJ/mol=-110.5kJ/mol，
故答案为：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-110.5kJ/mol；
（3）1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，上述反应中，④⑤分别是表示C、CO燃烧热的热化学方程式；
稀强酸和稀强碱反应生成1mol水所放出的热量为中和热，上述反应中⑥为中和热的热化学方程式．
故答案为：④⑤；⑥．

点评：本题考查学生热化学方程式的书写方法以及盖斯定律计算化学反应的焓变等知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．