题目内容

有机物A的分子式为C11H12O4，B的结构简式是HO--COOH．A、B、C、D、E的相互转化关系如图所示：

（1）B中含有官能团的名称是
 
．
（2）A的结构简式为
 
，A可以发生的反应类型有
 
（填序号）．
A．加成反应　　　　B．消去反应　 　　C．酯化反应　 　D．取代反应
（3）写出A在浓硫酸作用下水解的化学方程式
 
．
（4）已知芳香族化合物M与A互为同分异构体，M经①、②两步反应得甲酸、B和另一有机物，M有两种可能的结构，其对应的结构简式为
 
．
考点：有机物的推断
专题：有机物的化学性质及推断
分析：有机物A的分子式为C11H12O4，在碱性条件下水解生成B（）、C、E，C能连续氧化得到E，结合B的结构可知，C为乙醇，则D为乙醛，E为乙酸，则A为，据此解答．
解答： 解：有机物A的分子式为C11H12O4，在碱性条件下水解生成B（）、C、E，C能连续氧化得到E，结合B的结构可知，C为乙醇，则D为乙醛，E为乙酸，则A为，
（1）B为，含有官能团为：羟基、羧基，故答案为：羟基、羧基；
（2）由上述分析可知，A的结构简式为 ，含有酯基，可以发生取代反应，含有苯环，可以发生加成反应，不能发生消去反应、酯化反应，
故答案为：；AD；
（3）A在浓硫酸作用下水解的化学方程式为：，
故答案为：；
（4）芳香族化合物M与A（）互为同分异构体，M经①、②两步反应得甲酸、B和另一有机物，M有两种可能的结构，其对应的结构简式为，
故答案为：．
点评：本题考查有机物推断，难度不大，注意根据反应条件及B的结构进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化．
练习册系列答案
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“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④分散质粒子能透过滤纸 ⑤分散质粒子不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀（　　）
A、①④⑥B、②③④
C、②③⑤D、①⑤⑥
短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数逐渐增大，X原子的p轨道半充满，且X、Y、Z同周期，Y与R的价电子数相同．
（1）在化合物YZ2中中心原子的VSEPR模型为
 
，Y与Na的离子半径由小到大的顺序为
 
；
（2）X 的常见氢化物的空间构型是
 
，它的另一氢化物 X2H4 是一种火箭燃料的成分，其电子式是
 
；
（3）R、W两元素电负性较强的是（写元素符号）
 
；写出证明这一结论的一个实验事实（用化学方程式表示）
 
；
（4）W的含氧酸有多种，写出其中两种的分子式
 
．
下列说法正确的是（　　）
A、在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
B、温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
C、AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2?L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2?L-2
D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，（MgF2的溶度积常数Ksp=7.4×10-11）取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（　　）
A、所得溶液中的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1
B、所得溶液中由水电离产生的c（OH-）=1.0×10-13 mol?L-1
C、所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol?L-1
D、298K时，饱和Mg（OH）2的溶液与饱和MgF2溶液相比前者的c（Mg2+）大
（1）火箭推进器中有燃料肼（N2H4）和液态双氧水，它们反应产生氮气和水蒸气并放出热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．该反应的热化学方程式
 

（2）磷单质同磷灰石在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）；△H已知相同条件下：
4Ca3（PO4）2F（s）+3SiO2（s）=6Cas3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）；△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H2
SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）；△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=
 
．
25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=-414KJ/mol；
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511KJ/mol．
下列说法正确的是（　　）
A、25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/mol
B、①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D、①和②产物的阴阳离子个数比不相等
（1）NO在科学界被誉为“明星分子”，用NO与O2反应可以制备NO2，NO2是一种优良的氧化剂．已知火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和H2O（气）．
且：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
请写出肼与NO2反应的热化学方程
 

（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为
 
．
（3）由磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）═3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）；△H
（1）已知相同条件下：
4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）；△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H2
SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）；△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=
 
．
①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=177.7kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6kJ
③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+1/2O2（s）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，共有
 
个不正确的，并分别指明不正确的理由
 
；
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式
 
．
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有
 
；表示中和热的热化学方程式有
 
．

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