题目内容
已知：
①1molH2中的共价键断裂吸收436KJ能量，0.5molO2中的共价键断裂吸收249KJ能量，形成1mol水蒸气中的共价键释放930KJ能量．
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
③CH4 （g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-890kJ?mol-1
（1）写出H2 在O2中燃烧生成水蒸气的热化学方程式 ；
（2）1.12L（折算成标况下的体积）H2完全燃烧生成液态水放出的热量为 ；
（3）实验测得氢气和甲烷的混合气体共4mol完全燃烧时放热为2358kJ（生成的水为液态），则混合气体中氢气和甲烷的体积比为 ．
①1molH2中的共价键断裂吸收436KJ能量，0.5molO2中的共价键断裂吸收249KJ能量，形成1mol水蒸气中的共价键释放930KJ能量．
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
③CH4 （g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-890kJ?mol-1
（1）写出H2 在O2中燃烧生成水蒸气的热化学方程式
（2）1.12L（折算成标况下的体积）H2完全燃烧生成液态水放出的热量为
（3）实验测得氢气和甲烷的混合气体共4mol完全燃烧时放热为2358kJ（生成的水为液态），则混合气体中氢气和甲烷的体积比为
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）依据热化学方程式的书写方法写出，标注物质聚集状态和对应反应的焓变，焓变△H=反应物键能之和-生成物键能之和；
（2）由（1）中的热化学方程式结合反应②利用盖斯定律求出生成液体水的热化学方程式，再根据氢气的量进行计算；
（3）先根据方程式求出H2和CH4的燃烧热，化学反应的燃烧热和物质的量之间成正比，然后设出H2的物质的量，利用方程式来解各自的物质的量即可得出结果．
（2）由（1）中的热化学方程式结合反应②利用盖斯定律求出生成液体水的热化学方程式，再根据氢气的量进行计算；
（3）先根据方程式求出H2和CH4的燃烧热，化学反应的燃烧热和物质的量之间成正比，然后设出H2的物质的量，利用方程式来解各自的物质的量即可得出结果．
解答：
解：（1）已知拆开1molH2中的化学键需要消耗436kJ能量，0.5molO2中的共价键断裂吸收249KJ能量即拆开1molO2中化学键需要消耗498kJ能量，形成1mol水蒸气中的共价键释放930KJ能量，
则2H2+O2=2H2O中△H=436kJ×2+498kJ/mol-930kJ/mol×2=-490KJ/mol，
热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-490kJ?mol-1；故答案：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-490kJ?mol-1；
（2）由（1）得2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-490kJ?mol-1；结合②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
则生成液态水的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-578kJ?mol-1；1.12L（折算成标况下的体积）H2完全燃烧生成液态水放出的热量为
×
=14.45KJ；故答案：14.45KJ；
（3）设混合气中H2的物质的量为x，则CH4的物质的量为4mol-x．根据题意，列方程为：
kJ/mol×x+890kJ/mol×（4mol-x）=2358kJ
解得 x=2mol；CH4的物质的量为4mol-2mol=2mol．
所以混合气体中H2与CH4的体积比即物质的量之比为2：2=1：1，故答案：1：1．
则2H2+O2=2H2O中△H=436kJ×2+498kJ/mol-930kJ/mol×2=-490KJ/mol，
热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-490kJ?mol-1；故答案：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-490kJ?mol-1；
（2）由（1）得2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-490kJ?mol-1；结合②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
则生成液态水的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-578kJ?mol-1；1.12L（折算成标况下的体积）H2完全燃烧生成液态水放出的热量为
| 578 |
| 2 |
| 1.12 |
| 22.4 |
（3）设混合气中H2的物质的量为x，则CH4的物质的量为4mol-x．根据题意，列方程为：
| 578 |
| 2 |
解得 x=2mol；CH4的物质的量为4mol-2mol=2mol．
所以混合气体中H2与CH4的体积比即物质的量之比为2：2=1：1，故答案：1：1．
点评：本题考查了热化学方程式书写方法，焓变计算应用，注意热化学方程式对应焓变的计算方法，题目较简单．
练习册系列答案
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25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=-414KJ/mol；
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511KJ/mol．
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①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=-414KJ/mol；
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511KJ/mol．
下列说法正确的是（ ）
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