题目内容

检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（　　）
A、用干燥的蓝色石蕊试纸
B、用湿润的有色布条
C、将气体通入硝酸银溶液
D、将气体通入氢氧化钠溶液
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题：物质检验鉴别题
分析：氯化氢的水溶液具有酸性，电离产生的氯离子与银离子反应生成难溶的氯化银沉淀；
氯气具有强氧化性，溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，氯水具有氯气、盐酸、次氯酸的性质，根据二者性质的差异分析．
解答： 解：A．氯化氢和氯气均不能使用干燥的蓝色石蕊试纸变色，所以不能检验，故A错误；
B．氯化氢不能使湿润的有色布条褪色，氯气遇到湿润的有色布条，布条褪色，所以能检验，故B正确；
C．氯化氢通入硝酸银溶液产生不溶性白色硝酸银沉淀，氯气通入硝酸银溶液，氯气和水反应生成的盐酸也能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以不能检验，故C错误；
D．氯化氢和氯气通入氢氧化钠溶液无明显现象，所以不能检验，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了HCl、氯气和氯水的性质，题目比较简单，分析氯水的性质关键是抓住氯气和水发生的反应，注意把握HClO的漂白性．
练习册系列答案
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某Ⅷ族不活泼金属X 溶于足量的王水生成Y（H2 X Cl6）、无色中性液体和无色气体Z，已知Z暴露在空气中呈红棕色．请写出该反应的化学方程式：
 
．
当前研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件（Ⅰ、Ⅱ）下，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0KJ/mol，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，回答下列问题：
①图中a点正反应速率
 
（填“大于”、“等于”、或“小于”）逆反应速率．
②若容器容积不变，只改变下列某一措施可增大CO2转化率的是
 
 （选填序号）．
A．降低温度
B．使用合适的催化剂
C．将CH3OH从体系中分离出来
D．充入氦气，使体系的总压强增大
③曲线Ⅰ、Ⅱ的平衡常数大小关系为KⅠ
 
KⅡ（填“大于”、“等于”、或“小于”）
（2）将CO2和焦炭作用生成CO，CO可以炼铁等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0KJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5KJ/mol
则一氧化碳还原氧化铁的热化学方程式为：
 
．
（1）命名CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2：
 

（2）苯酚和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
 

（3）乙醛与银氨溶液反应的化学方程式：
 
；
（4）化合物  有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式：
 
．
①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子．
一定条件下进行反应：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2（g），反应过程中测得的有关数据见下表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
下列说法不正确的是（　　）
A、生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快
B、0～2s COCl2的平均分解速率为0.15mol?L-1?s-1
C、6s时，反应达到最大限度
D、该条件下，COCl2的最大转化率为40%
NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（　　）
A、常温常压下，22.4L氖气含有的核外电子数小于10 NA
B、常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3-离子
C、6.4 g Cu和足量S粉完全反应，转移电子数为0.2 NA
D、氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢分子的质量之和
2mol H2和2mol CO2相比较，下列叙述正确的是（　　）
A、分子数相等B、原子数相等
C、体积相等D、质量相等
下列元素中，气态氢化物最稳定的是（　　）
A、FB、ClC、SD、N
下列离子方程式不正确的是（　　）
A、0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3-+ClO-═SO42-+Cl-+H+
B、氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
C、漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO
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