题目内容
NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，22.4L氖气含有的核外电子数小于10 NA |
| B、常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3-离子 |
| C、6.4 g Cu和足量S粉完全反应，转移电子数为0.2 NA |
| D、氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢分子的质量之和 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．标况下Vm=22.4L/mol；
B．依据反应3NO2+H2O═2HNO3+NO分析解读答；
C．铜与硫反应生成硫化亚铜；
D．摩尔质量与质量是两个不同的物理量．
B．依据反应3NO2+H2O═2HNO3+NO分析解读答；
C．铜与硫反应生成硫化亚铜；
D．摩尔质量与质量是两个不同的物理量．
解答：
解：A．常温常压下Vm＞22.4L/mol，22.4L氖气物质的量小于1mol，含有的核外电子数小于10 NA，故A正确；
B．依据3NO2+H2O═2HNO3+NO，可知1 mol NO2气体与水反应生成硝酸的物质的量为
mol，所以生成硝酸根离子的物质的量为
NA，故B错误；
C．铜与硫反应生成硫化亚铜，6.4 g Cu和足量S粉完全反应，转移电子数为0.1mol，故C错误；
D．摩尔质量单质为g/mol，质量单位为g，二者是不同的物理量，故D错误；
故选：A．
B．依据3NO2+H2O═2HNO3+NO，可知1 mol NO2气体与水反应生成硝酸的物质的量为
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
C．铜与硫反应生成硫化亚铜，6.4 g Cu和足量S粉完全反应，转移电子数为0.1mol，故C错误；
D．摩尔质量单质为g/mol，质量单位为g，二者是不同的物理量，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度不大，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系、准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意铜与硫反应生成物为硫化亚铜．
练习册系列答案
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系统命名法的名称检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（ ）
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| B、用湿润的有色布条 |
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| D、将气体通入氢氧化钠溶液 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（ ）
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下列各组物质不加其它试剂不能鉴别的是（ ）
| A、盐酸、氢氧化钠溶液、石蕊试液 |
| B、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞 |
| C、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硫酸 |
| D、硫酸铜溶液、盐酸、氢氧化钠溶液 |
A+、B-、C、D四种微粒中均含有氢原子，且电子总数均为18个．已知溶液中的A+和B-在一定条件下相互反应可转化为C和D．则C、D分别为（ ）
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| D、PH3+H2S |
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| A、NH4H受热分解属非氧化还原反应 |
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| C、NH4H与水反应时，NH4H既是氧化剂又是还原剂 |
| D、NH4H与水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂 |