题目内容
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A、0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3-+ClO-═SO42-+Cl-+H+ |
| B、氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O |
| C、漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO |
| D、NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═NH3?H2O+BaSO4↓+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．发生氧化还原反应，电荷不守恒；
B．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；
C．相互促进水解生成沉淀和HClO；
D．至SO42-恰好沉淀完全，以1：1反应，生成硫酸钡、一水合氨、水．
B．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；
C．相互促进水解生成沉淀和HClO；
D．至SO42-恰好沉淀完全，以1：1反应，生成硫酸钡、一水合氨、水．
解答：
解：A.0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合的离子反应为OH-+HSO3-+ClO-═SO42-+Cl-+H2O，故A错误；
B．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O，故B正确；
C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀的离子反应为Fe3++3ClO-+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO，故C正确；
D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全的离子反应为NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═NH3?H2O+BaSO4↓+H2O，故D正确；
故选A．
B．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O，故B正确；
C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀的离子反应为Fe3++3ClO-+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO，故C正确；
D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全的离子反应为NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═NH3?H2O+BaSO4↓+H2O，故D正确；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，题目难度不大．
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