题目内容
某溶液中有①NH4+②Cu2+③Fe2+④Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子（ ）
| A、① | B、①④ | C、③④ | D、①③ |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：加入过量的氢氧化钠溶液并加热，铵根离子与氢氧化钠反应生成氨气、亚铁离子与氢氧化钠生成氢氧化铁，再加入足量盐酸后，铵根离子和亚铁离子大量减少；而铜离子和铝离子在反应前后离子的物质的量基本不变．
解答：
解：①NH4+：加入氢氧化钠溶液后生成一水合氨，加热后生成氨气，再加入过量盐酸后，铵根离子大量减少，故①正确；
②Cu2+：加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜，微热后没有变化，再加入盐酸，氢氧化铜与氯化氢反应生成氯化铜和水，反应前后铜离子的物质的量基本不变，故②错误；
③Fe2+：亚铁离子与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，加热后氢氧化亚铁转化成氢氧化铁，再加入盐酸，氢氧化铁溶解生成铁离子，反应前后亚铁离子大量减少，故③正确；
④Al3+：铝离子与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，微热后基本无变化，再加入过量盐酸，偏铝酸钠转化成铝离子，反应前后铝离子的物质的量基本不变，故④错误；
根据以上分析可知，溶液中大量减少的离子为①③，
故选D．
②Cu2+：加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜，微热后没有变化，再加入盐酸，氢氧化铜与氯化氢反应生成氯化铜和水，反应前后铜离子的物质的量基本不变，故②错误；
③Fe2+：亚铁离子与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，加热后氢氧化亚铁转化成氢氧化铁，再加入盐酸，氢氧化铁溶解生成铁离子，反应前后亚铁离子大量减少，故③正确；
④Al3+：铝离子与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，微热后基本无变化，再加入过量盐酸，偏铝酸钠转化成铝离子，反应前后铝离子的物质的量基本不变，故④错误；
根据以上分析可知，溶液中大量减少的离子为①③，
故选D．
点评：本题考查了离子共存、离子反应等知识，题目难度不大，注意掌握离子反应发生条件，明确离子共存的判断方法，正确理解题干信息为解答本题的关键．
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和
若各1mol该有机物在一定条件下与NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量分别是（ ）
和若各1mol该有机物在一定条件下与NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量分别是（ ）| A、3 mol、2 mol |
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| C、3 mol、3 mol |
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