题目内容
有M、A、B、D、N、E六种短周期元素，原子序数依次增大．M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的．A、B、D、E分别在右表（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37．试回答：（1）在A、B、D、E四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是
（2）A、B、D、M可组成多种18电子分子，请写出2种具有18电子的化合物的化学式（用元素符号表示）
（3）由A、D、N三种元素组成的无机物（相对分子质量106），其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因
（4）由D、N形成的原子个数1：1的化合物的电子式为
（5）NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是：
（6）A和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是
写出可以验证该结论的一个离子反应方程式
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：M元素的单质是自然界最轻的气体，M为H元素；A、B、D、E的原子序数之和为37，结合它们的位置关系可知，为二、三周期元素，设A的原子序数为x，则B为x+1，D为x+2，E为x+10，所以x+x+1+x+2+x+10=37，解得x=6，即A为C，B为N、D为O，E为S，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的，处于ⅠA族，结合M、A、B、D、N、E原子序数依次增大可知，则N应为第三周期第ⅠA族的Na．
（1）根据常温下氢化物的状态进行判断沸点；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（2）C、N、O、H元素可组成多种18电子分子，有C2H6、N2H4、H2O2、CH3OH；
（3）由C、O、Na三种元素组成的无机物，相对分子质量106，则为Na2CO3，溶液中CO32-水解，溶液呈碱性；
（4）由O、Na形成的原子个数1：1的化合物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，过氧根离子中氧原子之间形成共价键；
（5）氨水的电离生成NH4+、OH-，说明NH3?H2O 中O-H键发生断裂，来确定NH3?H2O中氢键情况；
（6）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；利用最高价含氧酸的强酸制备弱酸反应验证．
（1）根据常温下氢化物的状态进行判断沸点；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（2）C、N、O、H元素可组成多种18电子分子，有C2H6、N2H4、H2O2、CH3OH；
（3）由C、O、Na三种元素组成的无机物，相对分子质量106，则为Na2CO3，溶液中CO32-水解，溶液呈碱性；
（4）由O、Na形成的原子个数1：1的化合物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，过氧根离子中氧原子之间形成共价键；
（5）氨水的电离生成NH4+、OH-，说明NH3?H2O 中O-H键发生断裂，来确定NH3?H2O中氢键情况；
（6）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；利用最高价含氧酸的强酸制备弱酸反应验证．
解答：
解：M元素的单质是自然界最轻的气体，M为H元素；A、B、D、E的原子序数之和为37，结合它们的位置关系可知，为二、三周期元素，设A的原子序数为x，则B为x+1，D为x+2，E为x+10，所以x+x+1+x+2+x+10=37，解得x=6，即A为C，B为N、D为O，E为S，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的，处于ⅠA族，结合原子序数可知，则N应为第三周期第ⅠA族的Na．
（1）氢化物中，常温下，只有H2O液体，其它为气体，故H2O的沸点最高；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞O2＞Na+，故答案为：H2O；S2-＞O2＞Na+；
（2）C、N、O、H元素可组成多种18电子分子，有C2H6、N2H4、H2O2、CH3OH，故答案为：C2H6；H2O2；
（3）由C、O、Na三种元素组成的无机物，相对分子质量106，则为Na2CO3，溶液中CO32-水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，
故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（4）由O、Na形成的原子个数1：1的化合物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为：
，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，含有离子键、共价键，
故答案为：；离子键；共价键；
（5）NH3溶于水后，形成的NH3?H2O中，NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，可知结构中含有铵根和氢氧根的基本结构，应是氨气中N原子与水中H原子之间形成氢键，NH3?H2O的合理结构是b，故答案为：b；
（6）非金属性S＞C非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：H2SO4＞H2CO3，利用最高价含氧酸的强酸制备弱酸反应验证，相应离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，
故答案为：H2SO4；CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（1）氢化物中，常温下，只有H2O液体，其它为气体，故H2O的沸点最高；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞O2＞Na+，故答案为：H2O；S2-＞O2＞Na+；
（2）C、N、O、H元素可组成多种18电子分子，有C2H6、N2H4、H2O2、CH3OH，故答案为：C2H6；H2O2；
（3）由C、O、Na三种元素组成的无机物，相对分子质量106，则为Na2CO3，溶液中CO32-水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，
故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（4）由O、Na形成的原子个数1：1的化合物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为：
，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，含有离子键、共价键，故答案为：
；离子键；共价键；（5）NH3溶于水后，形成的NH3?H2O中，NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，可知结构中含有铵根和氢氧根的基本结构，应是氨气中N原子与水中H原子之间形成氢键，NH3?H2O的合理结构是b，故答案为：b；
（6）非金属性S＞C非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：H2SO4＞H2CO3，利用最高价含氧酸的强酸制备弱酸反应验证，相应离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，
故答案为：H2SO4；CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
点评：本题考查元素周期表及元素周期律综合应用，难度中等，侧重对基础知识的应用与学生分析能力的考查．
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