现有常温下的四份溶液:①0.01mol/L HCl, ②0.01mol/L CH3COOH, ③pH=12的氨水,④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是( ) A.②中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/LB.将①.③混合.若有pH=7.则消耗溶液的体积:③＞①C.将②.④等体积混合.则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01 mol/LD.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L HCl； ②0.01mol/L CH₃COOH； ③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）

A、②中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L

B、将①、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：③＞①

C、将②、④等体积混合（体积变化忽略不计），则c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.01 mol/L

D、将四份溶液均稀释10倍以后的溶液pH：③＞④，②＞①

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离；
B.0.01mol/L盐酸浓度远远小于pH=12氨水浓度，要使二者溶液呈中性，则盐酸体积大于氨水；
C．pH=12的NaOH溶液和0.01mol/L醋酸浓度相等，二者等体积混合时，恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；
D．加水稀释促进弱电解质电离．

解答： 解：A．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中c（H⁺）小于0.01mol/L，则水电离出c（H⁺）大于1×10^-12mol/L，故A错误；
B.0.01mol/L盐酸浓度远远小于pH=12氨水浓度，要使二者溶液呈中性，则盐酸体积大于氨水，即：③＜①，故B错误；
C．pH=12的NaOH溶液和0.01mol/L醋酸浓度相等，二者等体积混合时，恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，二者等体积混合时，混合后溶液体积增大一倍，则微粒浓度降为原来的一半，根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.005 mol/L，故C错误；
D．加水稀释促进弱电解质电离，所以稀释等pH的NaOH和氨水时，稀释后氨水中氢氧根离子浓度大于氨水，则pH：氨水＞NaOH，醋酸部分电离，HCl完全电离，稀释相同物质的量浓度醋酸和盐酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以pH：醋酸＞盐酸，故D正确；
故选D．

点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意C选项混合后溶液体积变化，注意D中稀释相同倍数前，原来物质是pH相同还是物质的量浓度相同，同时考查学生审题细心程度，题目难度中等．

温度	时间/min/mol	0	10	20	40	50
T₁	n（CH₄）	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T₂	n（CH₄）	0.50	0.30	b	…	0.15

	甲	乙	丙	丁
A/mol	2	1	2	1
B/mol	1	1	2	2

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