题目内容
已知：2M（g）?N（g）；△H＜0．现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A、a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b |
| B、反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了 0.4molN |
| C、若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度 |
| D、若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂 |
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A．当可逆反应达到化学平衡时平衡混合物的浓度都保持不变，即为图中水平线所表示的部分，所以在上述四点中处于平衡状态的点是b、d；
B．反应进行至25min时，M的浓度突然增加0.4mol/L，而N的浓度在这一瞬间没变化，所以曲线发生变化的原因是加入了 0.4molM；
C．该反应的正反应是放热反应．当可逆反应达到化学平衡时，升高温度，化学平衡向吸热方向移动．即对于该反应来说向逆反应方向移动．所以N的含量降低到15min时相等；
D．加入了某种催化剂不能使化学平衡发生移动，各物质的浓度都不变，而图中各物质的浓度发生了变化，据此判断．
B．反应进行至25min时，M的浓度突然增加0.4mol/L，而N的浓度在这一瞬间没变化，所以曲线发生变化的原因是加入了 0.4molM；
C．该反应的正反应是放热反应．当可逆反应达到化学平衡时，升高温度，化学平衡向吸热方向移动．即对于该反应来说向逆反应方向移动．所以N的含量降低到15min时相等；
D．加入了某种催化剂不能使化学平衡发生移动，各物质的浓度都不变，而图中各物质的浓度发生了变化，据此判断．
解答：
解：A．当可逆反应达到化学平衡时平衡混合物的浓度都保持不变，即为图中水平线所表示的部分，所以在上述四点中处于平衡状态的点是b、d，故A错误；
B．反应进行至25min时，M的浓度突然增加0.4mol/L，而N的浓度在这一瞬间没变化，所以曲线发生变化的原因是加入了 0.4molM，故B错误；
C．该反应的正反应是放热反应．当可逆反应达到化学平衡时，升高温度，化学平衡向吸热方向移动．即对于该反应来说向逆反应方向移动．所以N的含量降低到15min时相等，故C正确；
D．加入了某种催化剂不能使化学平衡发生移动，各物质的浓度都不变，而图中各物质的浓度发生了变化，故D错误；
故选C．
B．反应进行至25min时，M的浓度突然增加0.4mol/L，而N的浓度在这一瞬间没变化，所以曲线发生变化的原因是加入了 0.4molM，故B错误；
C．该反应的正反应是放热反应．当可逆反应达到化学平衡时，升高温度，化学平衡向吸热方向移动．即对于该反应来说向逆反应方向移动．所以N的含量降低到15min时相等，故C正确；
D．加入了某种催化剂不能使化学平衡发生移动，各物质的浓度都不变，而图中各物质的浓度发生了变化，故D错误；
故选C．
点评：本题主要考查了化学平衡状态的判断及外界条件对化学平衡的影响的知识，难度不大，解题时要注意基础知识的灵活运用．
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CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol
在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得甲烷的物质的量随时间变化数据如下表：
下列说法不正确的是（ ）
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| 温度 | 时间/min/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| T1 | n（CH4） | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| T2 | n（CH4） | 0.50 | 0.30 | b | … | 0.15 |
| A、T1时0-10min时间段反应速率v（NO2）=0.30mol?L-1?min-1 |
| B、温度：T1＜T2 |
| C、b＞0.20 |
| D、△H：a＜0 |
相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g）起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的是（ ）
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| A/mol | 2 | 1 | 2 | 1 |
| B/mol | 1 | 1 | 2 | 2 |
| A、αA：丙＜甲＜乙＜丁 |
| B、αA：甲＜乙＜丙＜丁 |
| C、αB：甲＜丙＜乙＜丁 |
| D、αB：丁＜丙＜乙＜甲 |
下列实验能获得成功的是（ ）
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| C、c容器中 | D、d容器中 |
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