Question

常温下，某氨水的PH值=X，某盐酸的PH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度NH₄⁺、Cl^-、OH^-、H⁺之间的关系

 

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Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：X+Y=14，常温下某氨水的pH=X，则氨水中c（OH^-）=10 ^X-14mol/L，某盐酸的pH=Y，盐酸中c（H⁺）=10^-Ymol/L，所以氨水中c（OH^-）等于盐酸中c（H⁺），一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，根据质子守恒和电荷守恒分析解答．

解答： 解：X+Y=14，常温下某氨水的pH=X，则氨水中c（OH^-）=10 ^X-14mol/L，某盐酸的pH=Y，盐酸中c（H⁺）=10^-Ymol/L，所以氨水中c（OH^-）等于盐酸中c（H⁺），一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，
任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），根据质子守恒得c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）=c（H⁺），
二者混合时，氨水过量，所以溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），
所以所得溶液中各种离子浓度NH₄⁺、Cl^-、OH^-、H⁺之间的关系为：c（OH^-）＞c（H⁺），c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），
故答案为：c（OH^-）＞c（H⁺），c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，结合电荷守恒和质子守恒来分析解答，题目难度中等．