题目内容

向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA（g）+bB（g）?cC（g）．反应过程中，物质A的含量（A%）和C的含量（C%）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A、该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B、该反应在T2温度时达到过化学平衡
C、该反应的逆反应是放热反应
D、升高温度，平衡会向正反应方向移动
考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应．
解答： 解：T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应．
A、T1温度之后A%继续变小，C%继续增大，T3温度之后A%继续增大，C%继续减小，故T1、T3温度时未达到化学平衡，故A错误；
B、T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，故B正确；
C、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，故C错误；
D、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向逆反应移动，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了化学平衡图象、温度对化学平衡的影响，难度中等，明确图象中含量随温度的平衡关系判断T2℃时恰好平衡是解题关键；
练习册系列答案
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下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是（　　） 
XYZ
AFeCl2溶液　FeCl3KSCN溶液
BFe粉　　A1粉　NaOH溶液
CFe2（SO4）3溶液　FeS04C12
D　　
FeCl2溶液　　		CuCl2Zn粉
A、A、B、B、C、C、D、D、
镍具有优良的物理和化学特性，主要用于合金、催化剂等高技术产业．羰基法提纯粗镍涉及的两步反应
依次为：
①Ni（s）+4CO（g）
50℃
Ni（CO）4（g）△H1＜0
②Ni（CO）4（g）
230℃
Ni（s）+4CO（g）
完成下列填空：
（1）在温度不变的情况下，要提高反应①中Ni（CO）4的产率，可采取的措施有
 
．
（2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni（CO）4，粗镍（纯度98.5%，所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如图1所示．Ni（CO）4在0～10min的平均反应速率为
 
．
（3）若反应②达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡时
 
（填序号）．
a．Ni的质量增大  b．平衡常数K增大  c．CO的浓度减小  d．v逆[Ni（CO）4]增大
（4）镧镍合金可大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可看作是零），它跟NiO（OH）可组成镍氢可充电电池：LaNi5H6+6NiO（OH）
放电
充电
LaNi5+6Ni（OH）2．该电池充电时，阴极的电极反应式为
 
．市面上出售的标称容量为2000mAh的1节镍氢电池的镧镍合金中至少应含有
 
g金属镍．（保留三位有效数字；已知1mol电子转移时所通过的电量为1法拉第，1法拉第电量为96500库仑或安培秒．）
（5）硫酸镍铵[（NH4）mNi（SO4）n?xH2O]可用于电镀、印刷等领域．某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：I．准确称取2.1550g样品，配制成100.00mL溶液A；Ⅱ．准确量取25.00mL溶液A，用0.04000mol?L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+），消耗EDTA标准溶液31.25mL；Ⅲ．另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH356.00mL（标准状况）．
①若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2+含量将
 
（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）．
②通过计算确定硫酸镍铵的化学式为
 
．
有①NaOH溶液②Na2CO3溶液③CH3COONa溶液各10mL，物质的量浓度均为0.1mol?L-1，下列说法正确的是（　　）
A、三种溶液pH的大小顺序是①＞③＞②
B、若分别加入10mL 0.1mol?L-1盐酸后，pH最大的是②
C、若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③
D、三种溶液中由水电离出的OH-浓度的大小顺序是①＞②＞③
已知反应：①C+CO2?2CO△H＞0  ②N2+3H2?2NH3△H＜0．达平衡后升温，正反应速率的变化是（　　）
A、①加快，②减慢
B、均加快
C、均减慢
D、①减慢，②加快
“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：
  高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．已知在1 100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②1 100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，则在这种情况下，该反应向
 
进行（填“左”或“右”），判断依据是
 
．
在298K、101kPa时，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量Q kJ（Q＞0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5mol?L-1的KOH溶液100mL，恰好生成对应的酸式盐．则此条件下，下列热化学方程式正确的是（　　）
A、C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16Q kJ?mol-1
B、C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-8Q kJ?mol-1
C、C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-8Q kJ?mol-1
D、C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-16Q kJ?mol-1
如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

（1）写出仪器C、D名称：C
 
D
 

（2）分离以下混合物应该主要选用什么仪器？（填字母符号）食用油和酒精：
 
汽油和水：
 
．
能在溶液中大量共存的一组离子是（　　）
A、H+、Mg2+、ClO-、NO3-
B、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-
C、Na+、Mg2+、SO42-、NO3-
D、H+、Na+、NO3-、l-

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