Question

2．6g碳粉与8.96L（标准状况下的体积）的氧气在一密闭容器中点燃，完全反应后，容器中物质的成分及质量？（要求写解题步骤）

Answer 1

分析 n（O₂）=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，n（C）=$\frac{6g}{12g/mol}$=0.5mol，设生成CO、CO₂的物质的量分别是xmol、ymol，根据C、O原子守恒计算生成CO、CO₂的物质的量，再根据m=nM计算其质量．

解答 解：n（O₂）=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，n（C）=$\frac{6g}{12g/mol}$=0.5mol，设生成CO、CO₂的物质的量分别是xmol、ymol，根据C、O原子守恒得$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.5}\\{x+2y=0.4×2}\end{array}\right.$，
解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.2}\\{y=0.3}\end{array}\right.$，
所以生成物成分是CO、CO₂，
m（CO）=0.2mol×28g/mol=5.6g，
m（CO₂）=0.3mol×44g/mol=13.2g，
答：完全反应后，容器中物质的成分是CO、CO₂，CO、CO₂质量分别是5.6g、13.2g．

点评 本题考查混合物的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，灵活运用原子守恒解答能化繁为简，提高解题效率，题目难度不大．