题目内容

13．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢．
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理不合理说明理由：因为一水合氨不是最高价氧化物对应的水化物．
Ⅱ．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
（3）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防倒吸．
（4）实验验证氯的非金属性大于硫：A中放浓盐酸、B中放KMnO4、C中盛放Na2S溶液（其他答案合理也可），离子方程式为Cl2+H2S=S+2H++2Cl-．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加盐酸、B中加Na2CO3、C中加碳酸钠溶液，观察到C中溶液的现象为出现白色胶状物质．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．

分析 Ⅰ．（1）同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增强，金属元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；
（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
Ⅱ．（3）A是分液漏斗，D为导致的干燥管，能防止倒吸；
（4）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
氯气有毒，不能直接排空，要进行尾气处理，氯气能和强碱溶液反应降低毒性；
（5）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质．

解答 解：Ⅰ．（1）同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增强，金属元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，金属性K＞Na＞Mg＞Al，所以K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢，故答案为：K；Al；
（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，一水合氨不是N元素的最高价氧化物的水化物，所以不能比较金属性强弱，故答案为：不合理；因为一水合氨不是最高价氧化物对应的水化物；
Ⅱ．（3）A是分液漏斗，D为导致的干燥管，有缓冲作用，所以能防止倒吸，故答案为：分液漏斗；防倒吸；
（4）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，用浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液制取氯气，氯气氧化硫化钠得到S，从而证明氯气氧化性大于S，则非金属性Cl＞S，离子方程式为Cl2+H2S=S+2H++2Cl-；
氯气有毒，不能直接排空，要进行尾气处理，氯气能和强碱NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO而降低毒性；
故答案为：Na2S溶液（其他答案合理也可）；Cl2+H2S=S+2H++2Cl-；NaOH；
（5）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅胶，产生白色胶状物质；因为盐酸具有挥发性，所以生成的二氧化碳中含有HCl，HCl也能和硅酸钠反应，应该除去，除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质，用饱和的碳酸氢钠溶液除去HCl，
故答案为：硅酸钠溶液；出现白色胶状物质；饱和碳酸氢钠溶液．

点评 本题以金属、非金属元素为载体考查性质实验方案设计，为高频考点，明确金属性、非金属性递变规律是解本题关键，非金属性强弱可以根据其单质氧化性、其最高价氧化物的水化物酸性强弱判断，侧重考查学生实验设计、实验观察、实验分析及总结归纳能力，题目难度不大．

练习册系列答案
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选用酚酞为指示剂，滴定时，左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴入一滴标准盐酸时溶液溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色（填现象），达到滴定终点；
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A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．摇动锥形瓶时，瓶内有少量的液体溅出．
（6）根据下列数据，可计算出待测烧碱溶液的物质的量浓度为：0.2000mol•L-1；
滴定次数待测液体积
（mL）		标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
（7）根据表中数据，可计算出烧碱的纯度为：95.2%；[已知：烧碱的摩尔质量为40g/mol．]．

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