Question

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-数目为0.1N_A
• B． 0.1mol${\;}_{38}^{90}$Sr原子中含中子数为3.8N_A
• C． 足量的O₂与1molNa充分反应，转移的电子数为N_A
• D． 50mL12mol•L^-1的盐酸与足量MnO₂共热，转移电子数为0.3N_A

Answer 1

分析 A、在氢氧化钠溶液中，氢氧根绝大多数来自氢氧化钠的电离；
B、中子数=质量数-质子数；
C、氧气和钠反应后可能变为-2价，也可能变为-1价；
D、二氧化锰只能与浓盐酸，与稀盐酸不反应．

解答 解：A、在氢氧化钠溶液中，氢氧根绝大多数来自氢氧化钠的电离，氢离子全部来自水的电离，而pH=13的NaOH溶液中，氢离子浓度为10^-13mol/L，故1L溶液中水电离出的氢离子的物质的量为10^-13mol，故水电离出的氢氧根的物质的量也为10^-13mol，个数为10^-13N_A，故A错误；
B、中子数=质量数-质子数，故${\;}_{38}^{90}$Sr原子中中子数=90-38=52，故0.1mol${\;}_{38}^{90}$Sr原子中含有的中子数为5.2N_A个，故B错误；
C、钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移N_A个电子，故C正确；
D、二氧化锰只能与浓盐酸，与稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3N_A个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．