某气态不饱和链烃CnHm与H2反应生成CnHm+n.取CnHm和H2混合气体共60mL进行实验.发现随混合气中H2所占体积的变化.反应后得到的气体总体积数也不同．反应前混合气体中H2所占的体积V(H2)和反应后气体总体积V的关系如图所示(气体体积均在同温同压下测定)．由此可知n的数值是( )A．2B．4C．6D．8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．

某气态不饱和链烃C_nH_m与H₂反应生成C_nH_m+n，取CnHm和H₂混合气体共60mL进行实验，发现随混合气中H₂所占体积的变化，反应后得到的气体总体积数也不同．反应前混合气体中H2所占的体积V（H₂）和反应后气体总体积V（反应后总）的关系如图所示（气体体积均在同温同压下测定）．由此可知n的数值是（　　）

A．

2

B．

4

C．

6

D．

8

分析不饱和烃与氢气恰好反应时，反应后混合气体的总体积最小，由图可知，氢气为40mL时，反应后混合气体体积最小，为20mL，反应前C_mH_n的体积=60mL-40mL=20mL，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，根据原子守恒确定n的值．

解答解：不饱和烃与氢气恰好反应时，反应后混合气体的总体积最小，由图可知，氢气为40mL时，反应后混合气体体积最小，为20mL，反应前CmHn 的体积=60mL-40mL=20mL，故C_mH_n、H₂、C_mH_n+n的物质的量之比=20mL：40mL：20mL=1：2：1，则反应为：C_mH_n+2H₂$\stackrel{一定条件}{→}$C_mH_n+n，根据H原子守恒，则n=4，
故选B．

点评本题以化学反应图象为载体，考查化学方程式的有关计算，关键是明确不饱和烃与氢气恰好反应时反应后混合气体的总体积最小．

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10．25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH^-）=1×10^-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（　　）

	A．	NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-		B．	CO₃^2-、PO₄^3-、K⁺、Na⁺
	C．	Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-		D．	HCO₃^-、Na⁺、HSO₃^-、K⁺

11．实验室用锌与盐酸反应制取氢气．下列措施中，能加快反应速率的是（　　）

用铁代替锌

增大盐酸浓度

用锌粒代替锌粉

8．向一密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下反应发生，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃
	B．	达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度之比为l：3：2
	C．	达到化学平衡时'容器内气体的平均摩尔质量不再变化
	D．	达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

15．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构简式是：CH₂=CH₂		B．	乙醇的分子式是：CH₃CHO
	C．	甲烷的结构式是：CH₄		D．	乙酸的官能团是：-OH

是一种常见的塑化剂，
可由乙烯和邻二甲苯合成．
已知：

DBP的合成过程如下：

（1）D中含有的官能团名称是羟基，M的分子式是C₈H₈O₄．
（2）写出反应类型：反应③消去反应；反应（5）取代反应．
（3）写出结构简式　A、CH₃CHOF

．
（4）化合物B有多种同分异构体，如果这种同分异构体能与NaHCO₃溶液反应生成气体，在核磁共振氢谱中只有3处吸收峰，写出其结构简式

．
（5）写出反应⑧、⑩的化学方程式
⑧

12．下列在溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	K⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-		B．	H⁺、Ba²⁺、NO₃^-、HCO₃^-
	C．	Ba²⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-		D．	Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

9．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
【分子式的确定】（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH₂O和8.8gCO₂，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质中各元素的原子个数比是C：H：O=2：6：1；
（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量如图①，则该物质的分子式是C₂H₆O；
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式CH₃CH₂OH或CH₃-O-CH₃．
【结构式的确定】
（4）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．
例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH₂-O-CH₃）有两种氢原子（图②）．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为CH₃CH₂OH．

【性质实验】
（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：nCH₂=CH₂$\stackrel{一定条件}{→}$

．
（6）工业上用B制取A，其反应的化学方程式为CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂OH．
（7）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂Cl．

氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．
（1）组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是第三周期第VA族．
（2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是b（填字母）
a．最高正化合价：P＞C
b．同温同浓度的两溶液的酸性：H₃PO₄＞H₂CO₃
c．沸点：PH₃＞CH₄
（3）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）；
①已知：常温下，反应Ⅱ中每吸收1.7g H₂S气体，反应放出热烈4.76KJ，则该反应的热化学方程式为H₂S（g）+2NaOH（aq）=Na₂S（aq）+2H₂O（l）△H=-95.2KJ/mol．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S₂O₃^2-，则反应Ⅲ中生成S₂O₃^2-的离子方程式为2S^2-+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．
③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H₂产量的关系（Na₂S初始含量为3mmol）．由图象分析可知，a点时M溶液中除S₂O₃^2-、外，还有SO₄^2-（填含硫微粒的离子符号）．