题目内容

5．是一种常见的塑化剂，
可由乙烯和邻二甲苯合成．
已知：
DBP的合成过程如下：

（1）D中含有的官能团名称是羟基，M的分子式是C8H8O4．
（2）写出反应类型：反应③消去反应；反应（5）取代反应．
（3）写出结构简式　A、CH3CHOF．
（4）化合物B有多种同分异构体，如果这种同分异构体能与NaHCO3溶液反应生成气体，在核磁共振氢谱中只有3处吸收峰，写出其结构简式．
（5）写出反应⑧、⑩的化学方程式
⑧
⑩．

分析 A发生信息中醛的加成反应生成B，则A为CH3CHO，B为，故乙烯发生氧化反应生成乙醛，B脱去1分子水生成C，结合分子式可知发生消去反应，而C具有顺反异构，故C为CH3CH=CHCHO，C与氢气发生加成反应生成D，由C、D分子式可知，碳碳双键、羟基均发生加成反应，故D为CH3CH2CH2CH2OH，邻二甲苯发生氧化反应生成E为，E与D发生酯化反应生成DBP为，逆推M为，H为，G为，F为，E为．以此解答该题．

解答 解：A发生信息中醛的加成反应生成B，则A为CH3CHO，B为，故乙烯发生氧化反应生成乙醛，B脱去1分子水生成C，结合分子式可知发生消去反应，而C具有顺反异构，故C为CH3CH=CHCHO，C与氢气发生加成反应生成D，由C、D分子式可知，碳碳双键、羟基均发生加成反应，故D为CH3CH2CH2CH2OH，邻二甲苯发生氧化反应生成E为，E与D发生酯化反应生成DBP为，逆推M为，H为，G为，F为，E为．
（1）D为CH3CH2CH2CH2OH，含有的官能团为羟基，M为，分子式为C8H8O4，故答案为：羟基；C8H8O4，
（2）由以上分析可知，反应③是发生消去反应生成CH3CH=CHCHO或CH2=CHCH2CHO，
反应⑤是邻二甲苯发生取代反应生成，
故答案为：消去反应；取代反应；
（3）A为CH3CHO，F为，故答案为：CH3CHO；；
（4）化合物B（）有多种同分异构体，如果这种同分异构体能与NaHCO3溶液反应生成气体，说明含有-COOH，在核磁共振氢谱中只有3处吸收峰，其结构简式为：，
故答案为：；
（5）反应⑧的化学方程式为：，
反应⑩的化学方程式为：，
故答案为：；．

点评 本题考查有机物的推断，注意根据有机物分子式、反应条件以及题目给予的反应信息进行推断，熟练有机物官能团性质与转化是关键，侧重考查学生分析推理能力，题目难度中等．

练习册系列答案
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15．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，请填写下列空白：
（1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数填写在横线上．MnO4-+H2O2+H+=Mn2++8 H2O+O2↑
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是．
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol•L-1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为$\frac{0.085cV}{ρ}$×100%．
（5）下列操作能使测定结果偏高的是AC．（错选不得分）
A．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失．
B．读取高锰酸钾标准溶液的体积时，滴定前平视，滴定后俯视．
C．滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用高锰酸钾标准液润洗．
D．滴定过程中，锥形瓶中部分溶液溅出．
16．现有三种短周期元素①H  ②Na  ③Cl．
（1）②的单质在③的单质中燃烧，产生白烟，生成物是一种离子化合物（填“离子”或“共价”），反应的化学方程式是2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl．
（2）①与③形成的化合物的电子式是，该化合物中含有极性共价键（填“极性”或“非极性”）．
13．A、B、C、D、E都为短周期元素，A原子失去一个地址后成为一个质子；C的-1价阴离子与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，D可与同周期的B形成BD2型离子化含物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA族．
（2）画出D元素的原子结构示意图．
（3）A与E形成的最简单化合物的电子式为．
（4）C的氢化物与D的氢化物的沸点相比较：HF＞HCl（用化学式表示，且用＞符号连接）．
（5）E的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量铁粉发生反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O．
20．某气态不饱和链烃CnHm与H2反应生成CnHm+n，取CnHm和H2混合气体共60mL进行实验，发现随混合气中H2所占体积的变化，反应后得到的气体总体积数也不同．反应前混合气体中H2所占的体积V（H2）和反应后气体总体积V（反应后总）的关系如图所示（气体体积均在同温同压下测定）．由此可知n的数值是（　　）
A．2B．4C．6D．8
10．下列反应属于离子反应的是（　　）
A．氢气和氧气反应生成水B．氧化铁投入稀盐酸中
C．高锰酸钾加热分解生成氧气D．钠在空气中燃烧
17．氨气的水溶液称为氨水．根据所学知识分析，将无色酚酞滴加到氨水中，氨水会变红色，由此说明氨水显性碱（填“酸”、“中”或“碱”）．
14．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，以下方法中可行的是（　　）
①加H2O      ②加NaOH固体     ③滴入几滴浓盐酸      ④加CH3COONa固体     ⑤加NaCl溶液      ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 
⑦从常温升高到30℃（不考虑盐酸挥发）     ⑧改用10mL 0.1mol/L的盐酸．
A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑥⑧
7．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）元素⑤的名称是硅，表中最活泼的金属是K（填写元素符号）．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填写元素符号），请写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O．
（3）元素⑥氢化物的化学式为H2S，其稳定性比H2O弱（填“强”或“弱”）

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