题目内容

19．2015年10月，中国中医研究员屠呦呦因发现井提取出青蒿索而获得了诺贝尔医学奖．她发现的青蒿素用以治疗疟疾，挽救了数百万患者的生命．青蒿素的分子式为C5H22O5，它属于（　　）
A．单质B．混合物C．无机物D．有机物

分析 同种物质组成的为纯净物，本题物质组成的为混合物，物质依据是否含碳元素分为，一般含碳元素的化合物为有机物，不含碳元素的化合物为无机物，其中CO、CO2、Na2CO3、NaHCO3等组成、结构和性质与无机物相似为无机物；

解答 解：青蒿素的分子式为C5H22O5，是不同元素组成的纯净物，组成和结构分析属于有机物，
故选D．

点评 本题考查了物质分类，主要是物质组成、结构和性质的理解应用，题目较简单．

练习册系列答案
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9．月球含有H、He、N、Na、Mg、Al、Fe、Si等元素，是人类未来的资源宝库，按要求填空．
（1）Na+结构示意图，在Na、Al、Fe三种金属元素中，其所形成氧化物种类最多的元素是Fe，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的元素是Al；
（2）月球上某矿石经处理得到的MgO中含有SiO2，除去SiO2的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
．．
10．在容积为2.0L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，混合气体颜色变深．回答下列问题：
（1）反应的?H＞0（填“＞”“＜”；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0-60s时段，反应速率V （N2O4）为0.0010mol•L-1•s-1．
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T1，c（N2O4）以0.00200mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．计算温度T1时反应的平衡常数K=1.28．（保留三位有效数字）．
（3）温度T2时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动．
（4）在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是D．
A．反应混合物各组分物质的量浓度相等
B．N2O4、NO2分子数之比为1：2
C．混合气体的密度保持不变
D．单位时间内消耗1molN2O4的同时，就有2molNO2消耗．
7．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列完全正确的是（　　）
 ABCD
强电解质AgClSO3醋酸熔融NaOH
弱电解质晶体桂BaSO4HFFe（OH）3
非电解质CH4液氨C2H5OHC02
A．AB．BC．CD．D
14．某电化学装置中发生的总反应式为：Cu+2H+=Cu2++H2↑，下列说法不正确的是（　　）
A．a、b不可能是同种材料的电极
B．该装置可能是原电池，也可能是电解池
C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀硝酸
D．该装置的电极可以是铜锌，电解质溶液是稀硫酸
4．下列关于食品添加剂的说法，不正确的是（　　）
A．醋可同时用作防腐剂和调味剂
B．食品添加剂必须用天然物质制造
C．柠檬黄常用作着色剂，改善食品色泽
D．食品添加剂在合理限量范围内使用是可以的
11．学习化学有利于我们认识饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯．

（1）油脂被摄人人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸（写名称，下同）和甘油，
进而被氧化生成二氧化碳、水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．
（2）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取蛋白质（填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”）不足引起的．下列食物中富含该物质的是C（填字母）．
A菠菜    B花生油    C瘦肉    D西瓜
 （3）某火腿制品的包装上印有相关配料：精选瘦肉、白糖、淀粉、亚硝酸钠等．火腿中属于防腐剂的是亚硝酸钠，不可长期或大量进食腌制肉类食品的原因是：亚硝酸钠与肉类的蛋白质反应，生成一种致癌物其包装袋上常可看到如图1所示的图
标，它的含义是可回收物，此包装袋材料是聚乙烯塑料，它的单体是CH2=CH2（填结构简式）．
（4）如图2所示4支试管同时水浴加热4min．为检验其中淀粉的水解程度，某同学的实验操
作与现象记录如下：
 试管 操作 现象
 1 加入碘水 溶液变成蓝色
 2 加入银氨溶液，水浴加热 未出现银镜
 3 加入碘水 
 溶液变成蓝色
 4 
 加入银氨溶液，水浴加热
 		 未出现银镜
①结合试管1、2中的现象，得出的结论是：这两支试管中淀粉没有水解（填“没有”、“部分”或“全部”），淀粉没有（填“有”或“没有”）还原性．
②结合试管3、4中的现象，不能（填“能”或“不能”）得出“这两支试管中淀粉没有水解”的结论，理由是银镜反应须在碱性环境中进行，未用NaOH溶液中和硫酸．
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
A．标准状况下，33.6 LSO3中含有氟原子的数目为1.5NA
B．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
C．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA
D．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
9．氮化铝是一种极有前途的电子绝缘基片材料，它化学稳定性好，耐高温、酸、碱，抗冲击能力强．可通过下列反应制备：Al2O3+3C+N2$\stackrel{高温}{?}$2AlN+3CO+Q（Q＜0）．
完成下列填空：
（1）上述反应物与生成物中，属于非极性分子的电子式为；构成AlN的微粒是Al原子和N原子．
（2）上述反应中，所有元素的原子半径从大到小的排列顺序为Al＞C＞N＞O．
（3）下列选项能判断氮、氧元素非金属性强弱的是bd．
a．气态氢化物的沸点                          b．单质与氢气化合的难易程度
c．最高价氧化物对应水化物的酸性              d．NO中O显-2价，N显+2价
（4）元素Al的原子核外有1个未成对电子，写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（5）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，5min后达到平衡，测得固体的质量减少了2.80g，则N2的平均反应速率为0.005mol mol/（L•min）．
（6）在体积一定的容器中进行上述反应并达到平衡，保持其它条件不变，通入一定量的N2，下列说法正确的是ad
a．正反应速率先增大后减小              b．混合气体的平均分子量增大
c．化学平衡常数增大                    d．达到新平衡时n（CO）/n（N2）减小．

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