题目内容
14．某电化学装置中发生的总反应式为：Cu+2H+=Cu2++H2↑，下列说法不正确的是（ ）| A． | a、b不可能是同种材料的电极 | |
| B． | 该装置可能是原电池，也可能是电解池 | |
| C． | 该装置可能是原电池，电解质溶液为稀硝酸 | |
| D． | 该装置的电极可以是铜锌，电解质溶液是稀硫酸 |
分析 电化学装置中发生的总反应式为：Cu+2H+=Cu2++H2↑，Cu与氢离子不能发生自发的氧化还原反应，所以为电解池，则Cu失电子作阳极，阴极上氢离子得电子生成氢气，据此分析．
解答 解：电化学装置中发生的总反应式为：Cu+2H+=Cu2++H2↑，Cu与氢离子不能发生自发的氧化还原反应，所以为电解池，则Cu失电子作阳极，阴极上氢离子得电子生成氢气，
A．阳极为Cu电极，阴极为Cu电极或其它电极材料，所以ab可能是同种材料的电极，故A错误；
B．Cu与氢离子不能发生自发的氧化还原反应，不能构成原电池，所以为电解池，故B错误；
C．Cu与氢离子不能发生自发的氧化还原反应，不能构成原电池，所以为电解池，故C错误；
D．阳极为Cu电极，Cu失电子，Zn为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，电解质溶液可是稀硫酸，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了原电池和电解池原理，根据元素化合价变化确定电极反应，注意能发生自发的氧化还原反应才能构成原电池，题目难度不大．
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| D． | 图④装置可观察铁的吸氧腐蚀 |