题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、在一定温度下的饱和AgCl水溶液中，Ag+与Cl-的浓度乘积是一个常数 |
| B、已知AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2?L-2，则在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-），且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2?L-2 |
| C、Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强 |
| D、难溶电解质的溶解程度很小，故外界条件改变，对它的溶解程度没有影响 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：AgCl的Ksp为常数，只受温度的影响，随温度的变化而变化，当溶液达到饱和时Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp，以此解答该题．
解答：
解：A．如为饱和溶液，则Ag+和Cl-浓度的乘积为Ksp，如溶液未达到饱和，则小于Ksp，故A正确；
B．在含有Ag+或Cl-的溶液中，c（Ag+）、c（Cl-）不一定相等，但Ag+和Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10，故B错误；
C．同类型的难溶物质相比较，一般Ksp数值越大的难溶电解质在水中溶解能力越强，但Ksp与溶解度是不同的问题，Ksp相同时溶解度还受溶剂的影响，故C错误；
D．难溶电解质的溶解平衡是一定条件下的动态平衡，当条件改变，平衡要发生移动，故D错误；
故选：A．
B．在含有Ag+或Cl-的溶液中，c（Ag+）、c（Cl-）不一定相等，但Ag+和Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10，故B错误；
C．同类型的难溶物质相比较，一般Ksp数值越大的难溶电解质在水中溶解能力越强，但Ksp与溶解度是不同的问题，Ksp相同时溶解度还受溶剂的影响，故C错误；
D．难溶电解质的溶解平衡是一定条件下的动态平衡，当条件改变，平衡要发生移动，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于溶度积常数的考查，题目难度不大，注意溶度积只受温度的影响．
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