题目内容
20．下列说法正确的是（ ）| A． | 氮原子的质量就是氮的相对原子质量 | |
| B． | 氢氧化钠的摩尔质量是40 g | |
| C． | 1mol H2SO4中含有1mol H2 | |
| D． | 氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 |
分析 A．质量与相对分子质量不是同一个物质的量；
B．摩尔质量单位为g/mol；
C．硫酸分子不含有氢分子；
D．摩尔质量以g/mol为单位，在数值上等于相对原子质量．
解答 解：A．质量与相对分子质量不是同一个物质的量，故A错误；
B．氢氧化钠的摩尔质量是40 g/mol，故B错误；
C．硫酸分子含有氢原子，不含有氢分子，故C错误；
D．氩气为单原子分子，摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的使用及计算，明确以物质的量为核心的计算公式及物质的结构组成是解题关键，题目难度不大，注意稀有气体为单原子分子．
练习册系列答案
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10．
已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0
（1）在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（H2O）=0.03mol•（L•min）-1．
（2）t℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表：
①若c1数值大于0.08mol•L-1，则温度t＞850℃（填“＞”“＜”或“=”）．
②表中3～4min之间反应处于平衡 状态．
③若第5min时，该反应处于化学平衡状态，则此反应的平衡常数K=0.35（保留两位有效数字）
④表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是B．
A．升高温度
B．体积不变，通入水蒸气
C．缩小体积，增大压强
D．体积不变，通入氢气
⑤比较反应物CO在2～3min、5～6min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2～3）、v（5～6）表示]的大小v（2～3）＞v（5～6）（假设3～5min内反应条件不变）．
⑥能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是C．
A．适当升高温度 B．缩小反应容器的体积C．增大CO的浓度 D．选择高效催化剂．
已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0（1）在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（H2O）=0.03mol•（L•min）-1．
（2）t℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表：
| 时间/min | c（CO）/mol•L-1 | c（H2O）/mol•L-1 | c（CO2）/mol•L-1 | c（H2）/mol•L-1 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 5 | 0.110 | 0.210 | 0.090 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
②表中3～4min之间反应处于平衡 状态．
③若第5min时，该反应处于化学平衡状态，则此反应的平衡常数K=0.35（保留两位有效数字）
④表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是B．
A．升高温度
B．体积不变，通入水蒸气
C．缩小体积，增大压强
D．体积不变，通入氢气
⑤比较反应物CO在2～3min、5～6min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2～3）、v（5～6）表示]的大小v（2～3）＞v（5～6）（假设3～5min内反应条件不变）．
⑥能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是C．
A．适当升高温度 B．缩小反应容器的体积C．增大CO的浓度 D．选择高效催化剂．
，其中氮的化合价为-2．
8．有转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）．A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Cl_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{O_{2}}{→}$E$\stackrel{H_{2}O}{→}$F，以下推断错误的是（ ）
| A． | 当X是盐酸时，则F是稀硝酸24 | |
| B． | 当X是氢氧化钠时，则F是稀硝酸y | |
| C． | 当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象e | |
| D． | 当X是氢氧化钠时，B能使酸性高锰酸钾溶液褪色N |
15．若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，32 g 臭氧中含有2NA个氧原子 | |
| B． | 标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数为NA | |
| C． | 23 g钠离子中含有的电子数为NA | |
| D． | Zn+2H+=Zn2++H2↑ 2mol H+被氧化时转移2mol 电子 |
，该结构的二氯代物有3种．
12．下列做法正确的是（ ）
| A． | 为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠 | |
| B． | 为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加少量着色剂 | |
| C． | 食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿 | |
| D． | 味精能增加食品的鲜味，促进食欲，炒菜时应该多放一点 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据 | |
| B． | 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化 | |
| C． | 发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞 | |
| D． | 化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算 |
9．碳及其化合物在工业生产中有广泛的用途．回答下列问题：
（1）C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2的产率的是AD；（填序号）
A．升高温度 B．增加碳的用量 C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO
（2）又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1，则CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ/mol；
（3）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
①其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正） （填“＞”、“＜”、“=”）
②该温度下此反应的平衡常数K=0.36；
③其他条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡时CO的体积分数不变（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（1）C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2的产率的是AD；（填序号）
A．升高温度 B．增加碳的用量 C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO
（2）又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1，则CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ/mol；
（3）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（H2O）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
②该温度下此反应的平衡常数K=0.36；
③其他条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡时CO的体积分数不变（填“增大”、“减小”、“不变”）．