题目内容

6．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（　　）
选项化学反应离子方程式评价
ANaClO溶液中通入过量SO2气体ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-正确
BNH4HSO3溶液中加入等量NaOHHSO3-+OH-═SO32-+H2O错误，OH-能同时与NH4+、HSO3-反应
CNa2CO3
的水解		CO32-+H2O?CO2↑+2OH-错误，水解反应不加气体符号
D用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O错误，等式两端电荷不守恒
A．AB．BC．CD．D

分析 A．发生氧化还原反应生成硫酸根离子；
B．加入等量NaOH，只发生HSO3-、OH-的反应；
C．水解分步进行，以第一步水解为主；
D．Ag与硝酸发生氧化还原反应生成硝酸银、NO和水．

解答 解：A．NaClO溶液中通入过量SO2气体的离子反应为ClO-+H2O+SO2═2H++Cl-+SO42-，评价不合理，故A错误；
B．NH4HSO3溶液中加入等量NaOH的离子反应为HSO3-+OH-═SO32-+H2O，离子反应正确，评价不合理，故B错误；
C．Na2CO3的水解为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C错误；
D．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管的离子反应为3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，评价合理，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子反应的考查，选项A为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
16．将等物质的量Fe2O3与FeCl3置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物X，其物质的量是反应物总物质的量的1.5倍，已知产物X难溶于水，易溶于强酸．
（1）产物X的化学式为FeOCl；
（2）写出X溶于稀盐酸的离子方程式FeOCl+2H+=Fe3++H2O+Cl-；
（3）某小组将X固体与足量钠在隔绝空气条件共热，发现有一种新的单质生成，设计实验证明这种单质取产物于试管中加水充分溶解，滤出固体并洗涤，取所得固体加稀硫酸或稀盐酸，若由气泡产生，说明有铁生成．
17．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，向0.1mol•L -1的醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，若混合液的pH=7，则该溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
B．根据下表中有关共价键的键能：
共价键C-CC═CC-HH-H
键能/kJ•mol-1348610413436
可以计算出反应：（g）+3H2（g）→  （g）的△H=-348kJ•mol-1
C．一定量的复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，在某一时刻，反应的离子方程式可能是2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
D．已知：25°C，Ksp（BaSO4）=1×10-10，向该温度下的饱和BaSO4溶液中加入一定量的硫酸钠或氯化钡固体后使Ksp（BaSO4）增大
14．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：

下列说法正确的是（　　）
A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJ
B．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量
C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO（g）
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
1．下列有关溶液的叙述正确的是（　　）
A．惰性电极电解氯化钾溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．能溶解Fe（OH）3的溶液中含有：HCO3-、Na+、Mg2+、Cl-
C．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
D．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
11．下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是（　　）
A．常温下，铁与浓硝酸发生钝化，常用铁罐车运输浓硝酸
B．SO2有漂白性，常用它来漂白纸浆
C．硅酸钠溶液呈碱性，常用做木材的防火剂
D．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品
18．下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的选项是（　　）
选项实验操作现象解释或结论
A向浓度为0.1mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
B溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷未水解
C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈红色原溶液中不含K+
D某盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊说明该盐是碳酸盐
A．AB．BC．CD．D
15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3：4．下列说法中正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．氢化物稳定性：Y＞Z
C．WY3中只有离子键没有共价键
D．X与Z可形成l0电子分子和18电子分子
16．用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的是（　　）
ABCD
装置

实验结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢证明温度对化学平衡的影响验证铁钉发生吸氧腐蚀可证明非金属性Cl＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网