Question

16．将等物质的量Fe₂O₃与FeCl₃置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物X，其物质的量是反应物总物质的量的1.5倍，已知产物X难溶于水，易溶于强酸．
（1）产物X的化学式为FeOCl；
（2）写出X溶于稀盐酸的离子方程式FeOCl+2H⁺=Fe³⁺+H₂O+Cl^-；
（3）某小组将X固体与足量钠在隔绝空气条件共热，发现有一种新的单质生成，设计实验证明这种单质取产物于试管中加水充分溶解，滤出固体并洗涤，取所得固体加稀硫酸或稀盐酸，若由气泡产生，说明有铁生成．

Answer 1

分析 （1）依据反应前后原子守恒分析判断X的化学式；
（2）依据判断出的X化学式组成，书写X溶于盐酸反应的离子方程式，反应后生成铁离子、氯离子和水，结合原子守恒和电荷守恒写出；
（3）将X固体与足量钠在隔绝空气条件共热，发现有一种新的单质生成，可能是铁，设计实验检验是否含有铁，显加水溶解后过滤得到固体中加入稀硫酸或稀盐酸看是否有气体生成分析判断．

解答 解：（1）将等物质的量Fe₂O₃与FeCl₃置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物X，其物质的量是反应物总物质的量的1.5倍，设Fe₂O₃与FeCl₃物质的量都是1mol，生成X物质的量为3mol，Fe₂O₃+FeCl₃=3X，则依据原子守恒得到：X为FeOCl，
故答案为：FeOCl；
（2）X为FeOCl，与盐酸反应后生成铁离子、氯离子和水，反应的离子方程式为：FeOCl+2H⁺=Fe³⁺+H₂O+Cl^-，
故答案为：FeOCl+2H⁺=Fe³⁺+H₂O+Cl^-；
（3）将X固体与足量钠在隔绝空气条件共热，发现有一种新的单质生成，可能是铁，取产物于试管中加水充分溶解，滤出固体并洗涤，取所得固体加稀硫酸或稀盐酸，若由气泡产生，说明有铁生成，
故答案为：取产物于试管中加水充分溶解，滤出固体并洗涤，取所得固体加稀硫酸或稀盐酸，若由气泡产生，说明有铁生成．

点评 本题考查了物质推断方法，原子守恒的分析应用，注意题干条件和信息的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．