题目内容
在反应A2+2AB2=4AB中，1g A2与足量的AB2反应生成5g AB，则A2与AB2的相对分子质量之比为（ ）
| A、3：4 | B、4：3 |
| C、1：2 | D、2：1 |
考点：质量守恒定律,化学方程式的有关计算
专题：
分析：根据质量守恒定律计算参加反应AB2的质量，再利用物质的质量之比等于化学反应方程式中相应物质相对分子质量与系数的乘积之比，据此解答．
解答：
解：根据质量守恒定律可知，参加反应AB2的质量为：5g-1g=4g，
设A2与AB2的相对分子质量分别是x和y，则：
A2+2AB2=4AB
x 2y
1g 4g
所以，x：2y=1g：4g
即x：y=1：2，
故选C．
设A2与AB2的相对分子质量分别是x和y，则：
A2+2AB2=4AB
x 2y
1g 4g
所以，x：2y=1g：4g
即x：y=1：2，
故选C．
点评：本题考查本质量守恒定律、根据化学方程式进行的计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
练习册系列答案
相关题目
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
A、标准状况下，VL辛烷所含分子数为
| ||
| B、1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA | ||
| C、常温常压下，0.2mol的SiO2所含分子数为0.2NA | ||
D、31g白磷（P4）中含有
|
下列说法错误的是（ ）
| A、NH4NO3溶于水是自发过程 |
| B、同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时最小 |
| C、借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态 |
| D、由能量判据（以焓变为基础）和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程 |
下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22?4L就是气体摩尔体积 |
| B、非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22?4L |
| C、标准状况下，气体摩尔体积为22?4L/mol |
| D、1mol H2和O2的混合气体体积约为22.4L |
下列电离方程式中，正确的是（ ）
| A、HClO4?H++ClO4- |
| B、H2CO3?2H++CO32- |
| C、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ |
| D、NH3?H2O═NH4++OH- |
某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．