题目内容
在2L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl-的物质的量浓度为（ ）
| A、0.05 mol/L |
| B、0.1 mol/L |
| C、0.2mol/L |
| D、0.3 mol/L |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：
分析：在2L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl-的物质的量是两溶液中氯离子物质的量的和，根据物质的量浓度c=
来计算回答．
| n |
| V |
解答：
解：0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl-的物质的量是0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，所以物质的量浓度c=
=
=0.3mol/L．
故选D．
| n |
| V |
| 0.6mol |
| 2L |
故选D．
点评：本题考查学生离子的物质的量浓度的计算知识，注意公式的应用是关键，难度中等．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
检验某未知溶液是否含有SO42-离子，你认为合理的方法是（ ）
| A、先加HNO3再加稀BaCl2溶液 |
| B、先加稀盐酸，再加入BaCl2溶液 |
| C、加入BaCl2溶液 |
| D、加入Ba（NO3）2溶液 |
已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则下列说法正确的是（ ）
| A、浓硫酸和稀NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJ |
| B、含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJ |
| C、1L 0．l mol/L CH3COOH与1L 0．l1 mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ |
| D、1L 0．l mol/L HNO3与1L 0．l1 mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ |
一定量的金属 Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到混合气体（含NO、N2O4、NO2）共0.9mol．将上述气体平均分为两份，一份与标准状况下4.48LO2混合后，用水吸收，无气体剩余；另一份恰好能被500mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，则其中NaNO3的物质的量为（ ）
| A、0.25mol |
| B、0.2mol |
| C、0.15mol |
| D、0.1mol |
某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.1mol Cl- 和 SO42-，则其含SO42-的物质的量为（ ）
| A、0.1mol |
| B、0.3mol |
| C、0.5mol |
| D、0.45mol |
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
A、标准状况下，VL辛烷所含分子数为
| ||
| B、1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA | ||
| C、常温常压下，0.2mol的SiO2所含分子数为0.2NA | ||
D、31g白磷（P4）中含有
|