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9．已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为分子晶体．

分析 分子晶体熔沸点较低，TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为晶体熔、沸点较低，即分子间作用力低，属于分子晶体．

解答 解：TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，熔沸点较低，符合分子晶体熔沸点较低的特点，所以TiCl4应为分子晶体，是共价型化合物，
故答案为：分子．

点评 本题考查晶体类型的判别，掌握分子晶体熔沸点较低的特点是解答的关键，题目较简单．

练习册系列答案
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14．电泳时，硫化砷胶粒移向正极．要使一定量硫化砷溶液聚沉下列盐中需用的物质的量最小的是（　　）
A．NaClB．CaCl2C．AlCl3D．MgSO4
20．已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其结构如图1所示
（1）元素N和O的第一电离能大小关系为：N大于O（填“大于”或“小于”或“等于”），解释其原因N原子价电子排布为2s22p3，p能级半充满，原子稳定，第一电离能较高．
（2）Cu元素基态原子的外围电子（价电子）排布式为3d104s1．
（3）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体：N2O（或SCN-、N3-等）（写化学式，一种即可）．
（4）请写出氧原子的核外电子排布图．
（5）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2．
（6）铜的立方晶胞结构如图2所示
①晶胞中铜原子的个数为4．
②已知NA表示阿伏伽德罗常数的数值，铜晶胞的参数为a=x cm则铜的密度为$\frac{256}{{N}_{A}{x}^{3}}$g/cm3（只写出含有x和NA的表达式即可）．
17．在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+和H2O，下列叙述正确的是（　　）
A．为防止Fe2+水解，Fe（NO3）2溶液需要加酸酸化
B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8：1
C．若有1molNO3-发生氧化反应，则转移电子5mol
D．该反应中Fe2+是还原剂，NH4+是还原产物
4．下列物质的系统命名中，错误的是（　　）
A．  2，4-二甲基己烷
B．   2-甲基-4-戊炔
C．   3-甲基-2-丁醇
D．CH3-CHBr-CHBr-CH3      2，3-二溴丁烷
14．在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，7.5mol CuSO4可氧化磷原子的物质的量为（　　）
A．1.5 molB．3 molC．5 molD．6 mol
1．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-．已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色；
②D的焰色反应呈黄色；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性；
④若在这五种盐溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀；
⑤若在这五种盐溶液中分别加入氨水，E和C溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失；
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
（1）五种盐中所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3．
（2）D溶液显碱性的原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-（用离子方程式表示）．
（3）A和C的溶液反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓，E和氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+NH4+．
（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是加NaOH加热，如能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有NH4+．
（5）以石墨作电极，电解足量C的溶液，阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，当转移0.2mol电子时，共产生气体1.12L（标准状况）．
18．25°C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO-
C．0.1mol•L-1NH4HCO3溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
D．0.1mol•L-1FeCl3溶液：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
19．下列叙述正确的是（　　）
A．氧化物、氢化物都是只含二种元素
B．混合物中的元素一定是化合态的形式存在
C．金属氧化物一定是碱性氧化物
D．由一种元素组成的物质一定是纯净物

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