下列叙述正确的是( )A．氧化物.氢化物都是只含二种元素B．混合物中的元素一定是化合态的形式存在C．金属氧化物一定是碱性氧化物D．由一种元素组成的物质一定是纯净物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列叙述正确的是（　　）

	A．	氧化物、氢化物都是只含二种元素
	B．	混合物中的元素一定是化合态的形式存在
	C．	金属氧化物一定是碱性氧化物
	D．	由一种元素组成的物质一定是纯净物

分析 A、由两种元素构成、其中一种是氧元素的化合物称为氧化物；由两种元素构成、其中一种为H元素的化合物为氢化物；
B、由两种或以上的物质构成的是混合物；
C、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；
D、只有一种物质构成的是纯净物．

解答解：A、由两种元素构成、其中一种是氧元素的化合物称为氧化物；由两种元素构成、其中一种为H元素的化合物为氢化物，故氧化物和氢化物均只含两种元素，故A正确；
B、由两种或以上的物质构成的是混合物，故构成混合物的可以是化合物，也可以是单质，故不一定是化合态的存在，故B错误；
C、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，故C错误；
D、只有一种物质构成的是纯净物，而只由一种元素构成的不一定是纯净物，如氧气和臭氧混合在一起是混合物，但是只由一种元素构成，故D错误．
故选A．

点评本题考查了氧化物、氢化物、混合物、纯净物和碱性氧化物等概念，难度不大，应注意的是只由一种元素构成的不一定是纯净物．

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10．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	4Na+O₂═2Na₂O		B．	NH₄HCO₃═NH₃↑+H₂O+CO₂↑
	C．	NH₃+HCl═NH₄C1		D．	H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O

7．下列说法不正确的是（　　）

	A．	¹²C与¹⁴C为不同核素		B．	石墨与C₆₀互为同素异形体
	C．	H₂O和D₂O互为同位素		D．	甲烷与乙烷互为同系物

14．草酸亚铁和草酸铁常用作照相显影剂或制药工业．
I．某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O）分解产物的实验探究．他们设计了如下装置进行实验（夹持装置未画出），干燥管B、G中装有无水氯化钙，试管D、F、I中盛有澄清石灰水．

（1）烧瓶A中盛有饱和NH₄C1和饱和NaNO₂的混合液，常用于实验室制N₂，则该反应的化学方程式为NH₄Cl+NaNO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O．
（2）实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是用生成的N₂排除装置内的空气，避免空气中CO₂对实验造成的干扰．
（3）①试管D中出现浑浊，证明分解产物中有CO₂存在．
②证明分解产物中存在CO的现象是F中不出现浑浊，I中出现浑浊．
③要证明分解时产生的另一种气态产物的存在，应该如何改进装置在装置C、D之间连一个盛有无水CuSO₄的装置．
④将C中充分反心后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为FeO（填化学式）．
II．三氯化铁是合成草酸铁的重要原料．已知草酸铁晶体在低温时溶解度较小．
（4）利用工业FeCl₃（含杂质）制取纯净的草酸铁晶体．

①溶液X为浓盐酸，其目的是抑制氯化铁水解．
②上述流程中FeCl₃可用异丙醚萃取，其原因是FeCl₃在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度．
③所得草酸铁晶体需用水洗涤，其目的是除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗．
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室中用KMnO₄标准溶液滴定生成的H₂C₂O₄，KMnO₄标准溶液应置于酸式（填“酸式'或“碱式”）滴定管中．

4．

某科研小组用MnO₂的浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对尾气进行吸收处理，如图所示：
（1）装置连接好后，应先检查装置气密性，方法是向C中加水至淹没长导管，微热圆底烧瓶，观察C中长导管是否有气泡冒出，冷却后是否形成一段水柱．
（2）盛浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的HCl．
（3）吸收Cl₂时首先发生的反应时Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH═2NaCl+Na₂SO₄+H₂O．吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^-、SO₄^2-和OH^-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）．
①提出合理假设：
假设1：只存在SO₃^2-；
假设2：只存在ClO^-；
假设3：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-；
②吸收液中可能存在ClO^-的原因是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O（用离子方程式表示）．
③设计实验方案，进行实验．请在表中补充实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H₂SO₄溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO₄溶液、品红溶液、淀粉KI溶液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H₂SO₄溶液至溶液呈酸性，然后将所得溶液分别置于A、B试管中	/
步骤2：向A试管中滴加1-2滴0.01mol/LKMnO₄溶液	Ⅰ：若溶液紫红色褪去，则假设1成立； Ⅱ：若溶液紫红色不褪去，则假设2或3成立，
步骤3：向B试管中滴加1-2滴淀粉KI溶液	Ⅰ：若溶液变蓝色，则假设1成立； Ⅱ：若溶液不变蓝色，结合步骤2中的II，假设3成立，

11．在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl₂，此溶液中Cl^-的物质的量浓度为：3 mol•L^-1．

8．已知1g氧气含有m个分子，则阿伏加德罗常数为（　　）

A．

$\frac{m}{32}$ mol^-1

9．取SiO₂和Na₂CO₃的混合物2.26g，高温下充分反应后得到混合固体A．冷却至室温后，向固体A中加入200mL 0.2mol•L^-1的NaOH溶液，固体全部溶解，得到溶液B，测得溶液B中pH=13．（若不考虑溶液中体积变化和SiO₃^2-水解）．
（1）溶液B中剩余NaOH的物质的量0.02mol
（2）原混合物中SiO₂的物质的量分数为66.7%．

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