题目内容
在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是（ ）
| A、干冰升华一一共价键 |
| B、二氧化硅熔融--范德华力 |
| C、氢氧化钠熔融--离子键、共价键 |
| D、硫酸氢钠溶于水--离子键、共价键 |
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键、非金属元素之间存在共价键，分子晶体和原子晶体中存在共价键、离子晶体中存在离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力、原子晶体熔化时破坏共价键、离子晶体熔化时破坏离子键，以此解答该题．
解答：
解：A．干冰为分子晶体，升华时破坏分子间作用力，故A错误；
B．二氧化硅为原子晶体，熔融时破坏共价键，故B错误；
C．氢氧化钠为离子晶体，熔融时破坏离子键，故C错误；
D．硫酸氢钠为离子晶体，溶于水电离出氢离子、钠离子以及硫酸根离子，破坏离子键、共价键，故D正确．
故选D．
B．二氧化硅为原子晶体，熔融时破坏共价键，故B错误；
C．氢氧化钠为离子晶体，熔融时破坏离子键，故C错误；
D．硫酸氢钠为离子晶体，溶于水电离出氢离子、钠离子以及硫酸根离子，破坏离子键、共价键，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了化学键、晶体类型及熔化时破坏的作用力，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据晶体类型确定熔化时破坏的作用力，题目难度不大．
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日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是（ ）
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下列叙述正确的是（ ）
| A、发生化学反应时得到电子越多，非金属原子的氧化能力越强 |
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| D、能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 |
在不同的化学反应里，既能表现酸性，又能表现氧化性和脱水性的酸是（ ）
| A、浓H2SO4 |
| B、HNO3 |
| C、HCl |
| D、H2O |
下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（ ）
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B、Na（s）+
| ||
| C、Na（g）-e-═Na+（g）△H2 | ||
| D、Cl（g）+e-═Cl-（g）△H3 |
下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（ ）
| A、乙炔（C2H2）和苯（C6H6） |
| B、乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH） |
| C、乙醇和乙醚（C2H5OC2H5） |
| D、乙烷和乙酸 |