题目内容
室温下，将120mL CH4、C2H4、C2H2混合气体跟400mL O2混合，使之充分燃烧后干燥，冷却至原来状态，体积为305mL，用NaOH溶液充分吸收CO2后，气体体积减为125mL．则原混合气体中各成分的体积比为（ ）
| A、8：14：13 |
| B、6：1：5 |
| C、13：14：8 |
| D、5：1：6 |
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：全部为乙烯，消耗氧气最多为120mL×（2+
）=360mL＜400mL，故烃完全燃烧生成二氧化碳，用氢氧化钠溶液稀释二氧化碳，剩余气体为氧气，故二氧化碳为305mL-125mL=180mL，故烃分子中平均碳原子数目为
=1.5，则n（CH4）：n（C2H4、C2H2）=1：1，结合选项可以进行排除．
对计算题而言，计算甲烷体积，可以计算乙烯、乙炔总体积，再根据方程式计算甲烷燃烧导致体积体积减少，进而计算乙烯、乙炔燃烧导致气体体积减小，再设乙烯、乙炔的体积，表示出各自燃烧导致气体体积减小，根据二者总体积、气体体积减小列方程计算．
| 4 |
| 4 |
| 180mL |
| 120mL |
对计算题而言，计算甲烷体积，可以计算乙烯、乙炔总体积，再根据方程式计算甲烷燃烧导致体积体积减少，进而计算乙烯、乙炔燃烧导致气体体积减小，再设乙烯、乙炔的体积，表示出各自燃烧导致气体体积减小，根据二者总体积、气体体积减小列方程计算．
解答：
解：全部为乙烯，消耗氧气最多为120mL×（2+
）=360mL＜400mL，故烃完全燃烧生成二氧化碳，用氢氧化钠溶液稀释二氧化碳，剩余气体为氧气，故二氧化碳为305mL-125mL=180mL，故烃分子中平均碳原子数目为
=1.5，由十字交叉法可知n（CH4）：n（C2H4、C2H2）=（1.5-1）：（2-1.5）=1：1，结合选项可知，只有B符合，故选B．
| 4 |
| 4 |
| 180mL |
| 120mL |
点评：本题考查混合物有关计算，侧重考查学生分析计算能力、解题技巧能力，关键是判断烃完全燃烧，利用平均量计算平均碳原子数目，难度中等．
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为探究乙烯和溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯（CH3CH2OH
下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（ ）
| A、Na+（g）+Cl-（g）═NaCl（s）△H | ||
B、Na（s）+
| ||
| C、Na（g）-e-═Na+（g）△H2 | ||
| D、Cl（g）+e-═Cl-（g）△H3 |
下列用电子式表示物质的形成过程，其中正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（ ）
| A、乙炔（C2H2）和苯（C6H6） |
| B、乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH） |
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下列实验方案合理的是（ ）
| A、向苯酚悬浊液中加入少量溴水制取三溴苯酚白色沉淀 |
| B、用高锰酸钾溶液除去乙烯中混有的少量SO2 |
| C、用水鉴别三种无色液体：苯、乙醇、四氯化碳 |
| D、用蒸发的方法分离乙醇（沸点78.5℃）和乙醚（沸点34.5℃） |
