Question

将NaNO₃晶体与浓H₂SO₄、铜屑混合共热，观察到的现象是

 

，反应方程式为

 

、

 

．
若要鉴定KNO₃稀溶液中含NO₃^-，应采用的操作方法是：

 

．

Answer 1

考点：浓硫酸的性质,常见阴离子的检验

专题：

分析：浓硫酸具有难挥发性，浓硝酸具有易挥发性，硝酸钠晶体与浓硫酸反应生成浓硝酸，浓硝酸具有强的氧化性，能够与铜反应生成硝酸铜和二氧化氮；
若要鉴定KNO₃稀溶液中含NO₃^-，应借助浓硝酸的强的氧化性，与铜反应生成红棕色的二氧化氮气体．

解答： 解：NaNO₃晶体与浓H₂SO₄、铜屑混合共热，浓硫酸具有难挥发性，能够与硝酸钠反应生成易挥发的硝酸，浓硝酸具有强的氧化性，能够与铜发生氧化还原反应生成二氧化氮红棕色气体和硝酸铜和水，方程式为：NaNO₃+H₂SO₄（浓）

△   .

NaHSO₄+HNO₃↑、Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
若要鉴定KNO₃稀溶液中含NO₃^-，应借助浓硝酸的强的氧化性，与铜反应生成红棕色的二氧化氮气体，应采用的操作方法是：将稀KNO₃溶液蒸发浓缩（结晶），再与浓H₂SO₄、Cu屑共热；
故答案为：有红棕色气体生成；NaNO₃+H₂SO₄（浓）

△   .

NaHSO₄+HNO₃↑；Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；将稀KNO₃溶液蒸发浓缩（结晶），再与浓H₂SO₄、Cu屑共热．

点评：本题考查了反应方程式的书写及硝酸根离子的检验，明确浓硝酸的性质是解题关键，题目难度不大．