题目内容
根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ）
| 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 | |
| ① | Cl2 | FeBr3 | Cl- | ||
| ② | KClO3 | 浓盐酸 | Cl2 | ||
| ③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
| A、第③组反应的离子方程式为：2MnO4-+3H2O2+6H+→2Mn2++4O2↑+6H2O |
| B、第②组事实可以推测：ClO-、Cl-不能在溶液中大量共存 |
| C、氧化性强弱的比较：KClO3＜Cl2 |
| D、第①组的反应只可能有一种元素被氧化 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：A．得失电子不守恒；
B．第②组得出氧化性KClO3＞Cl2，但ClO-、Cl-在酸性条件下不能共存反应生成氯气，但在碱性条件下可以共存；
C．由氧化剂的氧化剂大于氧化产物的氧化性判断；
D．①组中，只有溴离子可被氯气氧化；
B．第②组得出氧化性KClO3＞Cl2，但ClO-、Cl-在酸性条件下不能共存反应生成氯气，但在碱性条件下可以共存；
C．由氧化剂的氧化剂大于氧化产物的氧化性判断；
D．①组中，只有溴离子可被氯气氧化；
解答：
解：A．表中③组反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故A错误；
B．第②组得出氧化性KClO3＞Cl2，但ClO-、Cl-在酸性条件下不能共存反应生成氯气，但在碱性条件下可以共存，故B错误；
C．由氧化剂的氧化剂大于氧化产物的氧化性可知，KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故C错误；
D．①组中，只有溴离子可被氯气氧化，故D正确；
故选D．
B．第②组得出氧化性KClO3＞Cl2，但ClO-、Cl-在酸性条件下不能共存反应生成氯气，但在碱性条件下可以共存，故B错误；
C．由氧化剂的氧化剂大于氧化产物的氧化性可知，KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故C错误；
D．①组中，只有溴离子可被氯气氧化，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握信息中氧化剂与还原剂的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化性、还原性比较及共存的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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