下列关于物质性质的比较.不正确的是 ( )A．酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4 B．原子半径大小:Al>P>NC．碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱:Na>Mg>Al 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于物质性质的比较，不正确的是（）

A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B．原子半径大小：Al>P>N

C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Na>Mg>Al

练习册系列答案

相关题目

下列递变情况中正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高

B．HF、HCl、HBr、HI还原性依次增强

C．HF、HCl、HBr、HI稳定性依次增强

D．HF、HCl、HBr、HI酸性依次增强

下列说法中正确的是

A．所有的原子核内都有质子和中子

B．（H + ）实质上是一个裸露的质子

C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同

D．非金属元素原子最外层电子数都大于4

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ，下列说法错误的是（）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极得电子反应产物是Mn2O3(s)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

下列物质中，只含有非极性共价键的是（）

A．Na2O2 B．KCl C．H2S D．N2

下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）

A．它们的原子半径、失电子能力随核电荷数的增加而增大

B．被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深

科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列关于该电池叙述错误的是( )

A．电池工作时，是将太阳能转化为电能

B．铜电极为正极，电极反应式为：CO2+8e－+8H+＝CH4+2H2O

C．电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动

D．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量盐酸

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献

B．燃放烟花炮竹会加剧“雾霾” 的形成，当“雾霾”中粉尘颗粒直径小于2.5 μm时，可能发生丁达尔效应

C．陶瓷、水泥、玻璃、大理石属于硅酸盐产品

D．光导纤维遇强碱会“断路”

阅读下表中短周期主族元素的相关信息并填空。

元素代号	相关信息
A	A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B	B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
C	是地壳中含量最高的金属元素
D	A、B、D组成的化合物X是84消毒剂的主要成分
E	所有有机物中都含有E元素

（1）E元素周期表中的位置；C的原子结构示意图。

（2）X的化学式为。

（3）A、B、D三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。

（4）A、B形成的一种原子个数比为1：1化合物的化学式为。

（5）A在真空高压下能与由元素D、E组成化合物ED4反应生成两种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。写出该反应的化学方程式。

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