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X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是

A．X、Y的氢化物比同族氢化物的沸点均高

B．X、Y、Z形成的化合物不止一种

C．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

D．Y与Z或W形成的化合物中只含离子键

练习册系列答案
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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一中同位素的质量数为1，A和B同主族，C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的最高价氧化物的水化物的化学式为HnEO2n+2．下列说法正确的是（ ）

A．A与D可形成含18e-的离子化合物

B．B单质在C单质中燃烧生成原子个数比为1：1的化合物

C．D的氧化物为酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸

D．D与E组成的化合物中，各原子最外层均达到8电子结构

下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）

A．Na2O2 B．KCl C．H2S D．N2

科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH­4。下列关于该电池叙述错误的是( )

A．电池工作时，是将太阳能转化为电能

B．铜电极为正极，电极反应式为：CO2+8e－+8H+＝CH4+2H2O

C．电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动

D．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量盐酸

硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。

（1）工业制硫酸时所用硫铁矿的主要成分为FeS2，其中硫元素的化合物为 。

（2）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有 (任写一种)。

（3）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 (填写序号)。

A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B．使用V2O5作催化剂

C．转化器中使用适宜的温度 D．净化后的炉气中要有过量的空气

E．催化氧化在常压下进行 F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3

（4）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为 。

（5）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔))。

①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。____________________________________________________________________。

②工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可)

______________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

（6）实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4•7H2O)，聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制备过程如图所示，下列说法正确的是 。

A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O

B．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用

C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再将溶液Y蒸发结晶即可得到绿矾

D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献

B．燃放烟花炮竹会加剧“雾霾” 的形成，当“雾霾”中粉尘颗粒直径小于2.5 μm时，可能发生丁达尔效应

C．陶瓷、水泥、玻璃、大理石属于硅酸盐产品

D．光导纤维遇强碱会“断路”

下列关于实验的叙述,正确的是( )

A.滴定管的润洗是向滴定管中加入少量要盛装的溶液,边旋转边倾斜使溶液润湿全部内壁后从上口倒出

B.中和热的测定需要使用两个量筒分别量取酸碱溶液体积,使用两个温度计分别测定开始和终点的溶液温度

C.用密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL的2mol/L的稀硫酸，需要计算并称量浓硫酸的质量

D.用重结晶法提纯粗苯甲酸时，溶解度较小的杂质趁热过滤时留在了滤纸上，溶解度较大的杂质冷却结晶时留在了母液里

科学家开发出一种新型锂—氧电池，能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图，总反应为：O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH。对于该电池的说法不正确的是

A．放电时负极上I－被氧化

B．充电时Li+从阳极区移向阴极区

C．充电时阴极反应为LiOH＋e－= Li＋OH－

D．放电时正极反应为O2＋2H2O＋4Li+＋4e－= 4LiOH

下列说法正确的是

A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子

B．Na+的半径大于F-的半径

C．F-，Na+，Mg2+，Al3+是与He原子具有相同电子层结构的离子

D．NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数

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