题目内容

14．在光照条件下，将CH4和Cl2按质量比16：71混合，充分反应后得到物质的量最多的产物是（　　）
A．CH3ClB．CH2Cl2C．CCl4D．HCl

分析 CH4和Cl2的物质的量相等，发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，反应过程中，每取代甲烷中的1个H原子，都会同时生成1分子HCl气体，所以生成物中物质的量最大的是氯化氢．

解答 解：CH4和Cl2的物质的量相等，假设均为1mol，发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，各有机物的物质的量都小于1mol，应过程中每取代甲烷中的1个H原子，都会同时生成1分子HCl气体，最多可生成4molHCl，故选D．

点评 本题考查烷烃的卤代反应，反应中发生“连锁”反应，各种取代产物都生成，同时也生成无机产物HCl．在解此题时往往忽略HCl．

练习册系列答案
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9．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法．
（1）尿素和尿素分解生成的NH3均可除去汽车尾气中NO．
已知：2CO（NH2）2（g）+6NO（g）=2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H=-734.2kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1806.4kJ•mol-1
则反应2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（g）+H2O（g）的△H=-536.1kJ•mol-1．
（2）NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．以FeSO4作催化剂测试温度对氮氧化物脱除效果的影响如图1，当反应在400～450℃，NOx的转化率随温度升高有所降低，其可能原因是反应放热，升高温度，平衡向逆方向进行；当体系温度升至500℃以上时，NOx的转化率迅速下降，其可能原因是FeSO4受热分解，催化剂失效．

图2是300℃时，用某种金属氧化物作催化剂，烟气中NH3、NO、NO2不同比例时氮氧化物脱除率，则c（NH3）：c（NO）：c（NO2）=2：1：1时，氮氧化物脱除效果最佳．
（3）利用间接电化学法除NOx．其原理如图3所示．已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～5之间，则阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；隔膜可采用阳离子交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）；若吸收池中生成的N2和电解池中生成的O2的体积比为3：4，则通入吸收池NO和NO2体积比为2：1．
5．卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
（1）甲烷与氯气的取代反应产物中结构为正四面体的是四氯化碳．工业上分离这些互溶的液态混合物的方法是分馏．
（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其中一种同分异构体的结构简式CHFClCF2Br　（不考虑立体异构）．
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
[乙烯]$→_{①}^{Cl_{2}}$[1，2-二氯乙烷]$→_{②}^{480-530℃}$[氯乙烯]$\stackrel{聚合}{→}$[聚氯乙烯]
反应①的化学方程式为H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，反应类型为加成反应；反应②的反应类型为消去反应．
2．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（　　）
A．MgO和SiCB．Fe和SC．CO2 和SiO2D．碘和干冰升华
9．画出下列元素的原子结构示意图，并指出在周期表中的位置．
（1）C  
（2）氧
（3）原子序数为13 
（4）核电荷数为17．
19．有机物A、B、C、D、E能发生如图所示的转化．E是酯类．请回答下面有关问题：

（1）写出A、B、C、D、E的结构简式；CH2=CH2；CH2=CHCl；CH3CH2OH；CH3COOH．
（2）写出反应②的化学方程式：HC≡CH+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$ CH2=CHCl，属于有机反应的哪一个类型：加成反应．
6．下列说法中正确的是（　　）
A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．元素周期表中的第ⅠA族（除H外）和第ⅦA族元素的原子间可能形成共价键
C．水分子可表示为H-O-H，分子中键角为180°
D．H-O键键能为463 kJ•mol-1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ
3．我国成功研制的铯（133Cs）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数和质子数之差为（　　）
A．23B．55C．78D．133
4．某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-．现每次取100.00mL进行实验：（已知：）
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状况下）
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．请回答：
（1）c（CO32-）=0.2mol/Lmol/L；
（2）K+是否存在？存在；
（3）根据以上实验，不能判断（填离子符号）是否存在．若存在此离子，如何进行检验？取少量原试液，加足量硝酸钡溶液过滤，取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉淀证明存在氯离子，否则无氯离子．

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