下列反应中既属于氧化还原反应.又属于分解反应的是( )A．C+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2B．HCl+NaOH=NaCl+H2OC．2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑D．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列反应中既属于氧化还原反应，又属于分解反应的是（　　）

	A．	C+O₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂		B．	HCl+NaOH=NaCl+H₂O
	C．	2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑		D．	Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

分析含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；一种物质生成多种物质的反应为分解反应，以此来解答．

解答解：A．C+O₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂，为化合反应，C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
B．HCl+NaOH=NaCl+H₂O，为中和反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；
C．2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑，为分解反应，Cl、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C选；
D．Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑↑，为置换反应，Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；
故选C．

点评本题考查氧化还原反应和分解反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应、分解反应判断的考查，题目难度不大

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4．

如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放浓硫酸；
（2）检验：证明CO中混有CO₂，装置内应盛放澄清石灰水；
（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的B端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从A端通入．若用排水法收集O₂时，瓶内应先装满水，气体从B端通入．
（4）贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从A端通入．
（5）量气：若要测定实验室制得的少量O₂的体积，则应在瓶内先装满水，再将O₂从B端通入．

1．某实验小组领取下列仪器（或用品）：铁架台（带铁夹、铁圈）、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、烧瓶、火柴．只应用上述仪器用品．不能进行的实验操作是（　　）
①蒸发 ②萃取 ③过滤 ④蒸馏．

8．根据所学知识回答下列问题
（1）化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应．如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1．则：
①A+B→C+D表示的离子方程式为NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
②标准状况下，若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a  kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b  kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c  kJ•mol^-1
则CH₃OH（l）+O₂（g）=“CO（g）“+2H₂O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$ kJ•mol^-1．
（3）中学化学在进行沉淀反应的实验中，判断沉淀已经完全的方法是向上层清液中（或取少量上层清液放入小试管中）滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀已经完成．经常要用过滤的方法分离在化学反应中产生的沉淀，则在过滤器中洗涤沉淀的操作是向过滤器中加入蒸馏水，直至水面完全浸没沉淀物，等水自然流完后，重复操作2到3次．
（4）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺（用离子方程式表示），在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是酸性较强溶液中H⁺抑制Fe³⁺水解，得不到Fe（OH）₃胶体，故不能净水．

18．下列物质的提纯可行的是（　　）

	A．	通过灼热的CuO除去H₂中的CO
	B．	通过氢氧化钠溶液除去SO₂中的CO₂
	C．	滴加适量氢氧化钡溶液除去NaOH溶液中少量的Na₂CO₃
	D．	滴加适量KCl溶液除去KNO₃溶液中少量的AgNO₃

5．下列离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	向Mg（HCO₃）₂溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O
	B．	向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂使SO₄^2-反应完全：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
	C．	足量的CO₂通入饱和碳酸钠溶液中：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-
	D．	向NaClO溶液中通入少量SO₂：2ClO^-+H₂O+SO₂=SO₃^2-+2HClO

2．常温下，下列叙述正确的是（　　）

	A．	pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+l
	B．	在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄C1的溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
	C．	向10 mL 0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$将减小
	D．	向10mL pH=11的氨水中，加入10mL pH=3的H₂SO₄溶液，混合液pH=7

3．下列能够检验出KI中是否含有Br^-的实验是（　　）

	A．	加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br^-
	B．	加入酸性KMnO₄溶液，观察溶液颜色是否褪去
	C．	加入硝酸银溶液，再加稀硝酸，若有浅黄色沉淀则有Br^-
	D．	加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br^-

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