题目内容

2．下列说法或实验操作不正确的是（　　）
A．配制10%的ZnSO4溶液，将l0gZnSO4溶解于90g水中
B．用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出
C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发血中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热
D．检验蔗糖水解产物具有还原性时，先向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热

分析 A．将l0gZnSO4溶解于90g水中，溶液的质量分数为10%；
B．四氯化碳密度比水大；
C．蒸发时，应防止温度过高而导致固体迸溅；
D．检验蔗糖的水解产物，应在碱性条件下进行．

解答 解：A．将l0gZnSO4溶解于90g水中，溶液的质量分数为$\frac{10}{10+90}×100%$=10%，故A正确；
B．四氯化碳密度比水大，分液时下层液体从下口放出，故B正确；
C．蒸发时，有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热，可防止温度过高而导致固体迸溅，故C正确；
D．蔗糖水解生成葡萄糖，检验葡萄糖，应在碱性条件下进行，故D错误．
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及溶液的配制、混合物分离提纯以及物质的检验，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．甲烷和乙烯都可以使溴水褪色
B．乙醇和乙酸都存在碳氧双键
C．高锰酸钾酸性溶液不可以氧化苯和甲烷
D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
13．将Zn片放入CuSO4溶液中，过一段时间取出，洗净、烘干，称量Zn片减轻2g，则生成128克Cu，即生成的铜为2mol．
10．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述正确的是（　　）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-3e-═Fe3+
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b用导线连接后，铁片上发生还原反应，溶液中铜离子向铜电极移动
17．半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为H2、CO、CO2、N2和H2O（g）．半水煤气经过下列步骤（图1）转化为合成氨的原料．

（1）步骤I，CO变换反应的能量变化如图2所示：
①CO变换反应的热化学方程式是CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=-36kJ/mol．
②一定条件下，向体积固定的密闭容器中充入aL半水煤气，发生CO变换反应．测得不同温度（T1，T2）氢气的体积分数ψ（H2）与时间的关系如下所示．
i．T1、T2的大小关系及判断理由是T2＞T1，相同条件下，温度越高反应速率越快，达到化学平衡状态的时间越短．
ii．请在图3中画出：其他条件相同时，起始充入0.5aL半水煤气，T2温度下氢气的体积分数ψ（ H2）随时间的变化曲线．
（2）步骤Ⅱ，用饱和Na2CO3溶液作吸收剂脱除CO2时，初期无明显现象，后期有固体析出．
①溶液中离子浓度关系正确的是ac（选填字母）．
a．吸收前：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
b．吸收初期：2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（Na+）
c．吸收全进程：c（Na+）+c（ H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
②后期析出固体的成分及析出固体的原因是碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，依据反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，水的质量减小，溶质质量增大．
③当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法（用化学方程式表示）：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
7．下列比较或归纳一定正确的是（　　）
A．离子半径：阴离子＞阳离子B．酸性：HClO4＞H2SO4
C．熔沸点：共价化合物＞离子化合物D．稳定性：PH3＞NH3
14．金属硫化物和硫酸盐在工农业生产中有广泛应用．
（1）二硫化钼（MoS2）是重要的固体润滑剂．
向体积为2L的恒容密闭容器中加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3，并充入0.4molH2，
发生反应：MoS2（s）+2Na2CO3（s）+4H2（g）?Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H=akJ•mol-1，测得在不同温度下达到平衡时各气体的物质的量分数如图1所示．

①a＞0（填“＜”“＞”“=”，下同）．
②容器内的总压：P点＜Q点．
③P点对应温度下，H2的平衡转化率为50%，平衡常数K=0.0025．
（2）辉铜矿（主要成分是Cu2S）在冶炼过程中会产生大量的SO2．已知冶炼过程中部分反应为：
①2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ/mol
②2Cu2O+Cu2S（s）═Cu（s）+SO2（g）△H=+116kJ/mol，则Cu2S与O2反应生成Cu与SO2的热化学方程式为Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ/mol．
（3）回收处理SO2的方法之一是用氨水将其转化为NH4HSO3．已知常温下 Kb（NH3•H2O）=1.5×l0-5 Ka1（H2SO3）=1.6×l0-2 Ka2（H2SO3）=1×10-7，若吸收过程中氨水与SO2恰好完全反应，则所得溶液在常温下的pH＜7（填“＞”“＜”或“=”，下同），溶液中c（SO32-）＞c（H2SO3）．
（4）在500℃下硫酸铵分解会得到4种产物，其含氮物质的物质的量随时间的变化如图2所示．则该条件下硫酸铵分解的化学方程式为3（NH4）2SO4?N2↑+4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑．
11．已知：RCN$→_{催化剂，△}^{H_{2}}$RCH2NH2．请写出以CH2COOHCH2COOH和CH3CH2Cl为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2$\stackrel{HCl}{→}$CH3CH2Cl．
16．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．
实验I：反应产物的定性探究
[按如图装置（固定装置已略去）进行实验]

（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；B装置中的现象是白色粉末变蓝色．
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色
（3）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否有蓝色出现
实验Ⅱ：反应产物的定量探究
（4）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量 KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用0.36mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00mL．若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为90%． （已知2Cu2++4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S．产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$cCu2S+dCuSO4+eH2O，则a：b=5：4．

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