题目内容

11．已知：RCN$→_{催化剂，△}^{H_{2}}$RCH2NH2．请写出以CH2COOHCH2COOH和CH3CH2Cl为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2$\stackrel{HCl}{→}$CH3CH2Cl．

分析 CH3CH2Cl发生水解反应生成CH3CH2OH，与发生酯化反应生成．CH3CH2Cl与KCN发生取代反应生成CH3CH2CN，用氢气还原得到CH3CH2CH2NH2，再与反应得到，据此进行分析．

解答 解：CH3CH2Cl发生水解反应生成CH3CH2OH，与发生酯化反应生成．CH3CH2Cl与KCN发生取代反应生成CH3CH2CN，用氢气还原得到CH3CH2CH2NH2，再与反应得到，合成路线流程图为，
故答案为：

点评 本题考查有机物的合成，侧重考查学生分析推理能力，信息获取与迁移运用能力，是高考常考题型，本题难度中等．

练习册系列答案
相关题目
1．CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料．
（1）已知CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）能量变化如图，下列说法正确的是CD
A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
B．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2
C．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
D．1mol H-O键断裂的同时2mol C=O键断裂，则反应达最大限度
（2）某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c（O2）=0.2mol•L-1，4min内平均反应速度v（H2）=0.8mol/（L．min），则CH3OH的转化率为64%．
（3）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．则下列说法正确的是CD．
A．电池放电时通入空气的电极为负极
B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-═CO2↑+2H2O
C．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
D．电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子
（4）写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+．
2．下列说法或实验操作不正确的是（　　）
A．配制10%的ZnSO4溶液，将l0gZnSO4溶解于90g水中
B．用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出
C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发血中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热
D．检验蔗糖水解产物具有还原性时，先向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
19．某学习兴趣小组想利用高岭土（其主要成分是Al2O3•2SiO2•2H2O）制备新型的净水剂．实验流程如图：

其中滤液C就是欲制备的净水剂．试完成下列问题：
（1）写出混合物A、B，滤液C、沉淀D的主要成分：ANaAlO2和Na2SiO3；BAlCl3和H2SiO3；CAlCl3；DH2SiO3．
（2）写出高岭土与纯碱加热熔融的两个化学方程式：Na2CO3+Al2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑、Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑
（3）该实验中，熔融高岭土、纯碱的混合物可以选用的坩埚有D．
A．玻璃坩埚  B．瓷坩埚  C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚．
6．氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛．某化学兴趣小组在实验室中对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行了探究．回答下列问题：
（1）氯气的制备

①氯气的发生装置可以选择图1中的B，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为aihdefgj（按气流方向，用小写字母表示）．
（2）Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应，随着Cl2不断通入，A装置中溶液先变红，后由红色变为黄色．
装置B中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）实验探究
为了探究图2A装置中溶液由红色变为黄色的原因，该小组进行了如下实验：
实验一：取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成．
实验二：取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．
该兴趣小组根据实验现象，猜想是SCN-可能被Cl2氧化了，他们又进行了如下研究．
查阅资料显示：SCN-的电子式为．
①该兴趣小组认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高价态+4价．
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是硫元素（填元素名称）．
③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-，他们的实验方案是取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN-中氮元素被氧化成．
④根据以上实验探究结论写出SCN-与Cl2反应的离子方程式为SCN-+8Cl2+9H2O=NO3-+SO42-+CO2+Cl-+18H+．
16．有机物A是某种药物的中间体，其结构简式为：关于有机物A的说法不正确的是（　　）
A．A的分子式为C16H1403
B．A可使酸性KMnO4溶液褪色和溴水褪色
C．A苯环上的一氯代物同分异构体有2种
D．A既可发生氧化反应和加成反应，又可以发生取代反应
3．（1）某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第四周期ⅢA族，属p区元素．
（2）基态磷原子核外有15种运动状态不同的电子．
（3）CO的结构可表示为 与CO结构最相似的分子是N2，这两种结构相似的分子中，分子的极性不相同（填“相同”或“不相同”）．
（4）实验证明：KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与NaCl晶体的结构相似，已知NaCl、KCl、CaO晶体的晶格能数据如下表：
晶体NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153 401
则KCl、MgO、CaO三种晶体的熔点从高到低的顺序是MgO＞CaO＞KCl．其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最近且等距离的Mg2+有12个．
（5）Cu3N的晶胞结构如图，N3-的配位数为6，Cu+半径为acm，N3-半径为bcm，Cu3N的密度为$\frac{103}{4{N}_{A}（a+b）^{3}}$g•cm-3．（阿伏加德罗常数用NA表示）
4．一定量的甲烷燃烧后得到的产物为二氧化碳、一氧化碳和水蒸气，将产生的气体按顺序通过装有无水氯化钙和氢氧化钠的硬质玻璃管，氢氧化钠管的质量增加了4.4g，则甲烷在标准状况下的体积是多少，无水氯化钙的质量增加了 （　　）
A．0.56L  1.8gB．1.12L   3.6gC．2.24L   1.8gD．2.24L   3.6g
5．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1KJ H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2KJ 根据上述反应做出的判断不正确的是（　　）
A．Q1＞Q2
B．生成物总能量均低于反应物总能量
C．生成 2mol HCl（g）放出 Q1KJ 热量
D．若反应生成 2mol 液态溴化氢，放出的热量低于 Q2KJ

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