题目内容
7．下列比较或归纳一定正确的是（ ）| A． | 离子半径：阴离子＞阳离子 | B． | 酸性：HClO4＞H2SO4 | ||
| C． | 熔沸点：共价化合物＞离子化合物 | D． | 稳定性：PH3＞NH3 |
分析 A．离子半径大小取决于电子层数及核外电子总数；
B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
C．共价化合物形成的晶体有分子晶体和原子晶体，原子晶体的熔沸点较高，而分子晶体的熔沸点较小；
D．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强．
解答 解：A．阴离子的离子半径不一定大于阳离子，如钾离子的离子半径大于氟离子，故A错误；
B．非金属性Cl＞S，则最高价氧化物对应水合物的酸性：HClO4＞H2SO4，故B正确；
C．共价化合物的熔沸点不一定大于离子化合物，如二氧化硅为共价化合物，二氧化硅晶体的熔沸点大于离子化合物氯化钠，故C错误；
D．非金属性P＜N，则氢化物稳定性：PH3＜NH3，故D错误；
故选B．
点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
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7．下列化合物的核磁共振氢谱中出现四组峰的是（ ）
| A． | 2，2，3，3 四甲基丁烷 | B． | 2，3，4 三甲基戊烷 | ||
| C． | 3，3，4，4 四甲基己烷 | D． | 2，5 二甲基己烷 |
15．
为探究Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：
已知：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+
（1）进行实验i和ii：
①用化学用语表示饱和Na2SO3溶液pH约为9的原因：SO32-+H2O?HSO3-+OH-．
②用离子方程式解释i中现象：Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．
（2）继续进行实验iii：
为了说明产生上述现象的原因，补充实验：
向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色．
①补充实验的目的是排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响．
②用化学平衡移动原理解释iii中现象：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+，溶液中大量的SO32-（或OH-）与H+结合导致溶液中c（H+）下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄．
③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液的反应与溶液酸碱性有关．
a．碱性条件下，Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液不发生氧化还原反应；
b．酸性条件下，Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+．
④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测．该现象是溶液变绿．
（3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬（VI）盐溶液氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）．
a．K闭合时，电压为x．
b．向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH=2后，电压增大了y．
c．继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压几乎不变．
①上述实验说明：溶液酸性增强，铬（VI）盐溶液的氧化性增强，Na2SO3溶液的还原性几乎没有变化．
②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大．利用如图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O2的存在不影响上述结论．该实验方案是U型管左管中盛放pH=8浓度为0.1mol•L-1K2SO4溶液，右管盛放饱和Na2SO3溶液，闭合K，记录电压；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，记录电压，测得电压增大了z（z＜y）．
为探究Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+
（1）进行实验i和ii：
| 序号 | 操作 | 现象 |
| i | 向2mL pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为 9）3滴 | 溶液变绿色（含Cr3+） |
| ii | 向2mL pH=8的0.1mol•L-1 K2CrO4黄色溶液中 滴加饱和Na2SO3溶液3滴 | 溶液没有明显变化 |
②用离子方程式解释i中现象：Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．
（2）继续进行实验iii：
| 序号 | 操作 | 现象 |
| iii | 向2mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴 | 溶液变黄色 |
向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色．
①补充实验的目的是排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响．
②用化学平衡移动原理解释iii中现象：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+，溶液中大量的SO32-（或OH-）与H+结合导致溶液中c（H+）下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄．
③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液的反应与溶液酸碱性有关．
a．碱性条件下，Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液不发生氧化还原反应；
b．酸性条件下，Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+．
④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测．该现象是溶液变绿．
（3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬（VI）盐溶液氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）．
a．K闭合时，电压为x．
b．向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH=2后，电压增大了y．
c．继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压几乎不变．
①上述实验说明：溶液酸性增强，铬（VI）盐溶液的氧化性增强，Na2SO3溶液的还原性几乎没有变化．
②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大．利用如图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O2的存在不影响上述结论．该实验方案是U型管左管中盛放pH=8浓度为0.1mol•L-1K2SO4溶液，右管盛放饱和Na2SO3溶液，闭合K，记录电压；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，记录电压，测得电压增大了z（z＜y）．
2．下列说法或实验操作不正确的是（ ）
| A． | 配制10%的ZnSO4溶液，将l0gZnSO4溶解于90g水中 | |
| B． | 用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出 | |
| C． | NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发血中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热 | |
| D． | 检验蔗糖水解产物具有还原性时，先向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热 |
12．
利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的是（必要时可加热）（ ）
利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的是（必要时可加热）（ ）| 选项 | 实验目的 | 甲 | 乙 | 丙 |
| A | 制取并收集NO2 | 浓硝酸 | 铜片 | 水 |
| B | 制取并验证SO2具有漂白性 | 70%硫酸 | 亚硫酸钠 | 品红溶液 |
| C | 制取并验证氯气没有漂白性 | 浓盐酸 | 二氧化锰 | 干燥的红布条 |
| D | 比较HCl、H2CO3和H2SiO3酸性的强弱 | 盐酸 | 大理石 | 硅酸钠溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．有机物A是某种药物的中间体，其结构简式为：
关于有机物A的说法不正确的是（ ）
关于有机物A的说法不正确的是（ ）| A． | A的分子式为C16H1403 | |
| B． | A可使酸性KMnO4溶液褪色和溴水褪色 | |
| C． | A苯环上的一氯代物同分异构体有2种 | |
| D． | A既可发生氧化反应和加成反应，又可以发生取代反应 |
1．我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：水；或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶）；或亲脂性溶剂（如乙醚，与水不互溶）．诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下：青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%～40%；乙醚提取物的效用为95%．下列推测不合理的是（ ）
| A． | 青蒿素在水中的溶解度很小 | B． | 青蒿素含有亲脂的官能团 | ||
| C． | 在低温下提取青蒿素，效果会更好 | D． | 乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚 |