题目内容

（12分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。

请回答下列问题：

（1）元素F在周期表中的位置___________。

（2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为_______ _；

该化合物和单质F反应的离子方程式为_______________。

（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为_____ ___。

（4）已知0.50 mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15 kJ热量，其热化学方程式为____________。

（5）A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化学键类型为 __。

练习册系列答案
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欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：

①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入足量的金属钠 ⑤通入过量的二氧化碳

⑥加入足量的NaOH溶液 ⑦加入足量的浓溴水 ⑧加入硫酸与NaBr共热．最合理的操作顺序是

A．④⑤③ B．⑥①⑤③ C．⑦② D．⑧③

(13分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO

提出假设

假设l：红色粉末是Fe2O3

假设2：红色粉末是Cu2O

假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

设计探究实验

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。

（1）若假设1成立，则实验现象是 (2分)。

（2）若假设2成立，则实验现象是有 (2分)。

（3）若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解，滴加KSCN试剂时，溶液不变红色，则证明假设 (1分)(填数字)成立，写出可能发生的离子方程式 (6分)。

（4）经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲用加热法测定Fe2O3的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b＞a)，则混合物中Fe2O3的质量分数为 (2分)。

运用有关原理，回答下列问题：（共计10分）

（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（H+）= ,用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因： 。

（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===H＋ + SO42－+ Na＋。在NaHSO4溶液中，c（H+） c（OH－）+ c（SO42－）（填“﹤”“﹥”或“=”，下同）；室温下用NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液制取BaSO4，若溶液中的SO42－完全沉淀，则反应后溶液的pH 7。

（3）已知Ksp（BaSO4）=1.1×10－10。将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO4沉淀所需的BaCl2溶液的最小浓度为 。

（忽略溶液混合时体积的变化）

已知室温时，0．1mo1/L某一元酸HA在水中有0．1％发生电离，下列叙述错误的是：

A．该溶液的pH=4

B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

C．在该温度下加水稀释，溶液的中减小

D．此酸的电离平衡常数约为1．0×10-7

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

（12分）硫及其化合物在工业生产中有重要的应用，它们性质的研究对工业生产有重要的指导意义。

（1）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)放出的热量为99 kJ。请回答下列问题：

①图中E表示_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？___________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？____________，理由是_____________；

②图中ΔH＝________kJ·mol－1；

（2）下图表示在密闭容器中反应2SO2+O22SO3 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。

①a b过程中改变的条件可能是 ；

②b c过程中改变的条件可能是 ；

③若增大压强时，反应速率变化情况画在c~d处。

下述实验能达到预期目的是

编号

实验内容

实验目的

A

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

B

将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去

证明SO2具有漂白性

C

向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成红棕色沉淀

证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度

D

测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大

证明非金属性S＞C

（11分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母） 。

a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2

（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。

（3）电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为 ，欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是 。

（4）气体X可增大饱和食盐水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出，X的化学式是 。

（5）下列有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是 (填字母)

A. NaHCO3属于盐类，纯碱属于碱

B. 分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同

C. 常温下在水中的溶解度，NaHCO3大于纯碱

D. 除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2

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