题目内容

下述实验能达到预期目的是

编号

实验内容

实验目的

A

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

B

将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去

证明SO2具有漂白性

C

向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成红棕色沉淀

证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度

D

测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大

证明非金属性S＞C

练习册系列答案
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（10分）有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42 －，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

②第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0．02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

③在甲溶液中通过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1．02 g。

④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11．65 g。

根据上述实验回答： ___________， 不能确定是否存在的离子是________________。

（2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：

离子符号______，浓度_____________；

离子符号______，浓度_______________；

离子符号______，浓度________________；

（3）试确定K＋ 是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是 ______________。

（12分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。

请回答下列问题：

（1）元素F在周期表中的位置___________。

（2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为_______ _；

该化合物和单质F反应的离子方程式为_______________。

（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为_____ ___。

（4）已知0.50 mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15 kJ热量，其热化学方程式为____________。

（5）A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化学键类型为 __。

决定化学反应速率快慢的因素是

A、温度 B、浓度 C、催化剂 D、反应物的性质

[化学选修——5：有机化学基础]（15分）立方烷（）具有高度的对称性．高致密性．高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）C的结构简式为 ，E的结构简式为 。

（2）③的反应类型为 ，⑤的反应类型为

（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：

反应1的试剂与条件为 ；反应2的化学方程式为 ；反应3可用的试剂为 。

（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是 （填化合物代号）。

（5）I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有 个峰。

（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有 种。

在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为

A、1/5mol B、2mol C、3 mol D、6mol

下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是

A．点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3

B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C．铁粉用在食品袋内，被称为抗氧化剂，利用了铁的还原性

D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是

A．铜和硝酸反应 B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中

C．细铁丝在氯气中燃烧 D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应

已知某粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：

（1）操作a的名称为 ，在操作b中玻璃棒的作用是 。

（2）进行步骤③后，判断BaCl2过量的方法是 （写出步骤、现象）。

（3）步骤⑤的目的是 ，步骤⑦中能用稀硫酸代替稀盐酸吗？ 。

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