题目内容

（11分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母） 。

a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2

（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。

（3）电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为 ，欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是 。

（4）气体X可增大饱和食盐水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出，X的化学式是 。

（5）下列有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是 (填字母)

A. NaHCO3属于盐类，纯碱属于碱

B. 分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同

C. 常温下在水中的溶解度，NaHCO3大于纯碱

D. 除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2

练习册系列答案
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（12分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。

请回答下列问题：

（1）元素F在周期表中的位置___________。

（2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为_______ _；

该化合物和单质F反应的离子方程式为_______________。

（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为_____ ___。

（4）已知0.50 mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15 kJ热量，其热化学方程式为____________。

（5）A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化学键类型为 __。

下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是

A．点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3

B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C．铁粉用在食品袋内，被称为抗氧化剂，利用了铁的还原性

D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是

A．铜和硝酸反应 B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中

C．细铁丝在氯气中燃烧 D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应

(14分)亚硝酸是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化为Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:

（1）人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。说明维生素C具有 性，亚硝酸盐具有 性（填“氧化”或“还原”）

（2）NaNO2和NaCl外观相似，肉眼不易分辨。下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是 。

A．分别测定这两种溶液的pH值

B．酸性条件下分别将两种溶液加热

C．在酸性条件下分别加入KI-淀粉溶液

D．分别向两种溶液中滴加AgNO3溶液

（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,请写出该反应的离子方程式: 。

（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，是理想的水处理剂，其与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。

① KOH的电子式

② O2的结构式

③ K2FeO4中Fe的化合价为

④上述反应的离子方程式

下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是

叙述I

叙述II

A

NaHCO3能与碱反应

食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂

B

Al既可和酸反应又可和强碱反应

Al可制成铝箔包装物品

C

K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2

可K2FeO4用于净化自来水并杀菌消毒

D

HClO具有弱酸性

HClO可作漂白剂

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 NA

B．标况下，22.4L氦气含有的原子数为2NA

C．28 g C2H4中含有2 NA个碳原子

D．0.1 mol·L－1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1NA

已知某粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：

（1）操作a的名称为 ，在操作b中玻璃棒的作用是 。

（2）进行步骤③后，判断BaCl2过量的方法是 （写出步骤、现象）。

（3）步骤⑤的目的是 ，步骤⑦中能用稀硫酸代替稀盐酸吗？ 。

在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是

A、向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解

B、氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋

C、反应后溶液的质量减轻

D、反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶1

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