已知室温时.0．1mo1/L某一元酸HA在水中有0．1%发生电离.下列叙述错误的是:A．该溶液的pH=4B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C．在该温度下加水稀释.溶液的中减小D．此酸的电离平衡常数约为1．0×10-7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知室温时，0．1mo1/L某一元酸HA在水中有0．1％发生电离，下列叙述错误的是：

A．该溶液的pH=4

B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

C．在该温度下加水稀释，溶液的中减小

D．此酸的电离平衡常数约为1．0×10-7

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在标准状况下，有：①4．8gCH4 ②11．2LHCl ③2．408×1023个H2S气体分子 ④ 0．2molNH3

对于这四种气体而言，请用序号比较下列各项的大小。

（1）含氢原子数由多到少的顺序为_________；

（2）质量由大到小的顺序为_______________；

（3）体积由大到小的顺序为_______________；

（4）密度由大到小的顺序为_______________。

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是

A．过程①加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→加盐酸后过滤

B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

下列离子方程式不正确的是

A．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42—＋20H+ = 4Fe3+＋3O2↑＋10H2O

B．10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反应：3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓

C．铜粉与63%的硝酸反应：Cu +4H++2NO3- =Cu2＋+2NO2↑+ 2H2O

D．工业上用纯碱液吸收SO2：CO32-+SO2=CO2+SO32-

在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是

A．水；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

B．0.1 mol/L盐酸；c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

C．0.1 mol/L醋酸；c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

D．0.1 mol/L氢氧化钠；c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

（12分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。

请回答下列问题：

（1）元素F在周期表中的位置___________。

（2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为_______ _；

该化合物和单质F反应的离子方程式为_______________。

（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为_____ ___。

（4）已知0.50 mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15 kJ热量，其热化学方程式为____________。

（5）A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化学键类型为 __。

（16分）某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

（1）填写装置的作用：B ，C ，G ，

（2）证明有SO2生成的现象是

（3）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：E中：_____________，F中：__________。如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？________（填“能”或“不能”），原因是_________。

（4）反应后A的溶液中含有Fe3＋和Fe2＋，检验其中的Fe2＋的方法是。

（5）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是，要确认CuSO4生成，待试管冷却后，。

[化学选修——5：有机化学基础]（15分）立方烷（）具有高度的对称性．高致密性．高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）C的结构简式为，E的结构简式为。

（2）③的反应类型为，⑤的反应类型为

（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：

反应1的试剂与条件为；反应2的化学方程式为；反应3可用的试剂为。

（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是（填化合物代号）。

（5）I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有个峰。

（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有种。

(14分)亚硝酸是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化为Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:

（1）人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。说明维生素C具有性，亚硝酸盐具有性（填“氧化”或“还原”）

（2）NaNO2和NaCl外观相似，肉眼不易分辨。下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是。

A．分别测定这两种溶液的pH值

B．酸性条件下分别将两种溶液加热

C．在酸性条件下分别加入KI-淀粉溶液

D．分别向两种溶液中滴加AgNO3溶液

（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,请写出该反应的离子方程式: 。

（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，是理想的水处理剂，其与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。

① KOH的电子式

② O2的结构式

③ K2FeO4中Fe的化合价为

④上述反应的离子方程式

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