题目内容
用足量的碳粉还原1mol金属氧化物，经充分反应生成的CO和CO2在标准状况下共40.32L，该金属氧化物可能是（ ）
| A、CuO |
| B、Fe3O4 |
| C、Al2O3 |
| D、PbO2 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：根据n=
计算CO和CO2总物质的量，进而确定氧原子物质的量范围，利用氧原子守恒，1mol金属氧化物含有氧原子应介于上述范围之间，结合选项判断．
| V |
| Vm |
解答：
解：CO和CO2总物质的量为
=1.8mol，含有氧原子物质的量：1.8mol＜n（O）＜3.6mol，根据氧原子守恒，1mol金属含有氧原子为：1.8mol＜n（O）＜3.6mol，
A.1molCuO含有1molO原子，小于1.8mol，不可能，故A错误；
B.1molFe3O4含有4molO原子，大于3.6mol，不可能，故B错误；
C．1molAl2O3含有3molO原子，介于1.8mol～3.6mol之间，符合题意，故C正确；
D．1molPbO2含有2molO原子，介于1.8mol～3.6mol之间，符合题意，故D正确，
故选CD．
| 40.32L |
| 22.4L/mol |
A.1molCuO含有1molO原子，小于1.8mol，不可能，故A错误；
B.1molFe3O4含有4molO原子，大于3.6mol，不可能，故B错误；
C．1molAl2O3含有3molO原子，介于1.8mol～3.6mol之间，符合题意，故C正确；
D．1molPbO2含有2molO原子，介于1.8mol～3.6mol之间，符合题意，故D正确，
故选CD．
点评：本题考查化学方程式有关计算，侧重考查学生分析计算能力，注意利用验证法进行解答，也可以利用转移电子数目计算．
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| A、肯定有A13+、Mg2+、Cl- |
| B、肯定有A13+、Mg2+、NH4+ |
| C、肯定有K+、HCO3-、MnO4- |
| D、肯定有A13+、Mg2+、SO42- |
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