题目内容
自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是( )
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
D [因CuS、PbS的化学式相似且PbS能转化为CuS，说明CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A错；原生铜的硫化物为Cu2S，根据价态规律可知Cu2S、CuS都有还原性，故B错；ZnS属于难溶物，在离子方程式中不能写成离子形式，故C错；故只有D正确。]
练习册系列答案
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2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是 
2HI(g)已达到平衡状态的是( )下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列，)根据要求回答下列各小题：
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge |
(1)在以上元素的基态原子的电子排布中 4s 轨道上只有 1 个电子的元素有________(填元素名称)。
(2)写出基态 Cr3＋的电子排布式：________。
(3)Fe3＋ 的化学性质比Fe2＋稳定，其原因是________。
(4)试比较：第一电离能I1(Cr)________(填“＞”“＜”或“＝”)I1(Co)。
(5)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。
