题目内容
将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)；
②2HI(g)H2(g)＋I2(g)
达到平衡时，[H2]＝0.5 mol·L－1，[HI]＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为( )
A．9 mol2·L－2 B．16 mol2·L－2 C．20 mol2·L－2 D．25 mol2·L－2
C [根据反应②：2HI(g)H2(g)＋I2(g)消耗的[HI]＝2[H2]＝1 mol·L－1，再结合反应①：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)知[NH3]＝[HI]＝1 mol·L－1＋4 mol·L－1＝5 mol·L－1。因此该温度下，反应①的平衡常数：K＝[NH3]·[HI]＝5 mol·L－1×4 mol·L－1＝20 mol2·L－2。]
练习册系列答案
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则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。
。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 ________。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为________。
利用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是
下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是 ( )。
| I1 | I2 | I3 | I4 | …… | |
| R | 740 | 1 500 | 7 700 | 10 500 |
①R的最高正价为＋3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
……
作氧化剂
