下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列.)根据要求回答下列各小题: K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge (1)在以上元素的基态原子的电子排布中 4s 轨道上只有 1 个电子的元素有 . (2)写出基态 Cr3+的电子排布式: . (3)Fe3+ 的化学性质比Fe2+稳定.其原因是 . (4)试比较:� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列，)根据要求回答下列各小题：

(1)在以上元素的基态原子的电子排布中 4s 轨道上只有 1 个电子的元素有________(填元素名称)。

(2)写出基态 Cr³^＋的电子排布式：________。

(3)Fe³^＋的化学性质比Fe²^＋稳定，其原因是________。

(4)试比较：第一电离能I₁(Cr)________(填“＞”“＜”或“＝”)I₁(Co)。

(5)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。

答案　(1)钾、铬、铜

(2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³ 或[Ar]3d³

(3)Fe³^＋的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态

(4)<　(5)5

练习册系列答案

相关题目

下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是(　　)

A．pH＝7的溶液呈中性

B．中性溶液中一定有[H＋]＝1.0×10－7 mol·L－1

C．[H＋]＝[OH－]的溶液呈中性

D．在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是(　　)

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓

D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

298 K时，各反应的平衡常数如下：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，K＝1×10－30；

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，

K＝2×1081 mol－1·L；

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92 mol·L－1

则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是(　　)

A．① B．② C．③ D．无法判断

下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I₁、I₂……表示，单位为kJ·mol^－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是 (　　)。

	I₁	I₂	I₃	I₄	……
R	740	1 500	7 700	10 500

①R的最高正价为＋3价　②R元素位于元素周期表中第ⅡA族　③R元素第一电离能大于同周期相邻元素　④R元素基态原子的电子排布式为1s²2s²

A．①② B．②③

C．③④ D．①④

结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件略去)：

(1)A的类别是________，能与Cl₂反应生成A的烷烃是________。B中的官能团是________。

(2)反应③的化学方程式为______________________。

(3)已知：B苯甲醇＋苯甲酸钾，则经反应路线①得到的产物加水萃取、分液，能除去的副产物是________。

则经反应路线②得到的一种副产物，其核磁共振氢谱有4组峰，各组吸收峰的面积之比为________。

(5)G的同分异构体L遇FeCl₃溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L与NaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为__________________________________________________。(任写一种)

把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)：

……

图1

图2

对于该离子方程式的说法不正确的是 (　　)。

A．IO作氧化剂

B．氧化性：Mn²^＋>IO

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2

D．若有2 mol Mn²^＋参加反应时，则转移10 mol电子

今有下列四种酸溶液：(A)c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1的盐酸，(B)c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1的硫酸，(C)c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1的醋酸，(D)0.01 mol·L^－1的醋酸。

(1)四种酸中，c(H^＋)的大小关系是(用标号表示，下同)______________。

(2)四种溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是______。

(3)取等体积的四种溶液分别无限稀释，酸分子可电离生成的全部H^＋的物质的量的大小关系是__________________。

(4)取等体积的四种溶液，分别加入等量锌粉，刚开始反应时反应速率的大小关系是________________________________________________________________________；

当反应结束后，发现有一种酸有剩余，则此酸为__________。

(5)取等体积的四种溶液分别加入NaOH溶液，当完全中和时，消耗NaOH的物质的量的关系是________________。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.标准状况下，11.2 L NO和11.2 L SO₃的分子总数为0.5N_A

B.0.1molBr₂与足量H₂O或NaOH反应转移的电子数均为0.1N_A

C.0.1mol的白磷（P₄）或四氯化碳（CCl₄）中所含的共价键数均为0.4N_A

D．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为N_A

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