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向淀粉溶液中加少量稀H2SO4，加热使淀粉水解，为测其水解程度，需要的试剂是(　　)

①NaOH溶液　②银氨溶液　③新制的Cu(OH)2悬浊液　④碘水

A．④        B．②④        C．①③④       D．③④


C　[测定淀粉的水解程度应分为3种情况：①完全水解，②部分水解，③没有水解。完全水解：证明无淀粉了，用碘水；部分水解：证明仍有淀粉，用碘水，证明已有葡萄糖，用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液，在此之前应先用NaOH中和剩余的酸；没有水解：证明无葡萄糖，用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。]


练习册系列答案
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常温下，pH＝12的一元弱碱和pH＝1的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法正确的是(　　)

A．反应后的溶液呈酸性

B．弱碱的浓度小于强酸的浓度

C．弱碱中OH－的浓度为0.1 mol·L－1

D．弱碱的浓度大于强酸的浓度

金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。请完成下列空白：

(1)铝元素在周期表中的位置为________。

(2)在19世纪时，铝是一种珍贵的金属。人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金    相当。1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是_________。

    现代工业炼铝的原料是由铝土矿提取而得，在提取过程中通入的气体为____。

(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高    温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，

则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。

(4)硅与铝同周期，地壳里硅铝的含量：硅________铝（填>，<或=）。是硅酸盐玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 ________。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为________。

(5)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：

   利用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是

_____________________________________________________________________________.

下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是(　　)

A．pH＝7的溶液呈中性

B．中性溶液中一定有[H＋]＝1.0×10－7 mol·L－1

C．[H＋]＝[OH－]的溶液呈中性

D．在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性

某温度下的水溶液中，[H＋]＝10x mol·L－1，[OH－]＝10y mol·L－1，x和y的关系如图所示。计算：

(1)该温度下水的离子积为_______________________________________________。

(2)该温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为______。

下列有机物在酸性条件下发生水解，生成相对分子质量相等的两种不同的有机物，则该有机物可能是(　　)

A．蔗糖                  B．麦芽糖

C．甲酸丙酯              D．丙酸乙酯

酶是生物制造出来的催化剂，能在许多有机反应中发挥作用。如下图所示的是温度t与反应速率v的关系曲线，其中表示有酶参加的反应的是(　　)

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是(　　)

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓

D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)：

……

图1

　　　　

图2

对于该离子方程式的说法不正确的是                                   (　　)。

A．IO作氧化剂

B．氧化性：Mn2＋>IO

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2

D．若有2 mol Mn2＋参加反应时，则转移10 mol电子

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