题目内容
18．已知水的电离方程式：H2O?H++OH-．下列叙述中，正确的是（ ）| A． | 升高温度，KW增大，pH不变 | |
| B． | 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低 | |
| C． | 向水中加入少量氯化铵，c（H+）增大 | |
| D． | 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低 |
分析 水的电离过程是吸热过程，升温促进电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，依据影响水电离的因素分析判断即可解答．
解答 解：A．水的电离方程式：H2O?H++OH-，KW=c（OH-）×c（H+），常温下，水的离子积常数为Kw=10-14，水的电离为吸热过程，升高温度，KW增大，氢离子浓度变大，pH=-lg〔H+〕，氢离子浓度越大，pH值越小，故A错误；
B．向水中加入氨水，氨水是弱碱，弱碱氨水电离出的氢氧根离子，对于H2O?H++OH-，平衡向逆反应方向移动，抑制水的电离，但氨水电离出的氢氧根离子比水平衡向右移动减少的氢氧根离子多，所以总体c（OH-）增大，故B错误；
C．向水中加入少量氯化铵，铵根离子结合水电离的氢氧根离子，使电离平衡向着正向移动，导致溶液中c（H+）增大，故C正确；
D．乙酸钠为弱酸强碱盐，向水中加入少量固体CH3COONa，乙酸根离子与水电离出的氢离子结合，生成弱电解质乙酸，促进水的电离，平衡向正反应方向移动，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了水的电离及其影响，题目难度不大，明确影响水的电离的因素为解答关键，注意水的电离过程为吸热反应，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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8．下列检验Fe3+的方法错误的是（ ）
| A． | 加入NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 | |
| B． | 加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀 | |
| C． | 加入硫氰化钾溶液，显示红色 | |
| D． | 加入氨水，生成红褐色沉淀 |
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- | |
| B． | 0.1mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32- | |
| C． | 0.1mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、SO42-、SCN- | |
| D． | 使紫色石蕊试液变红的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3- |
通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为
（注明反应条件）．
．
．
和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应．下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有AB（双选，填字母）．
；
+2C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$
+2H2O．
、
．
3．下列关于氯气的叙述正确的是（ ）
| A． | 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰 | |
| B． | 铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 | |
| C． | 氯气的水溶液用于漂白，是利用氯气的强氧化性 | |
| D． | 当有大量氯气逸到空气中时，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子 |
